将25.8g镁lu合金

给你介绍一个概念摩电子质量在这种题中用着很方便摩尔电子质量是指在氧化还原反应中每转移1mol电子时对应的某种反应物(或产物)的质量.对于金属来说,其摩尔电子质量在数值上也等于其相对原子质量除以化合价则

根据化学方程式已知金属与氢气的质量关系：Mg-H2：12-1Al-H2：9-1Fe-H2：28-1Zn-H2：32.5-1；利用平均值生成1克氢气应该符合：金属A的数值＜30＜金属B的数值A、12和2

（1）镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气．（2）根据表格中的数据可分析出10克稀硫酸与0.5克镁恰好完全反应，则m的值为2.5     （3）镁铜合金中镁的

用镁、铁合金4.80g与足量的稀盐酸反应生成氢气0.30g,求合金中镁的质量?要将这些氢气完全反应生成水,需标况下空气的体积是多少?（已知：空气的组成是氮气和氧气,且V（氮气）：V（氧气）=4:1）解

这个题目感觉合金的质量有点问题但是第二问没有用到这个条件设NO2XmolNOYmolX+Y=0.3(6.72/22.4)CuMmolAgNmol电子得失守恒2M+N=3X+Y=0.7为什么=0.7因为

设MgXMOLAlYMOL24X+27Y=1.2-0.2X+1.5Y=1.12/22.4可得X=1/60Y=1/45所以Mg=0.4gAl=0.6g2Al---3H2所以54/0.6=3*22.4/V

因为Cu不和盐酸反应,所以剩下的沉淀为Cu,即铜0.2g,镁铝合金1.0g.在和盐酸的反应中,镁和铝与氢气的比分别为1：1和2：3,（摩尔比）设Mgxg,Alyg.列方程式可得：x+y=1；x/24+

反应后过滤得沉淀0.9g,这个就是铜的质量5.6升氢气的物质的量=5.6/22.4=0.25molMg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2设6克镁铝铜合金中含有xmol镁

根据题目可知,沉淀为铜：即铜0.2g放出氢气0.4mol可以知道1molAl反应发出1.5molH21molMg反应放出1molH2反应放出氢气比例为：3：2所以Al反应放出氢气：1.5/5*3=0.

Mgxmol；Alymol24x+27y=10x+y=22.4/22.4=1提供的数据有问题

根据氮元素守恒,可知：被还原硝酸物质的量=生成气体物质的量=896/1000/22.4=0.04(mol)消耗氢离子的物质的量=(13-3)*10/1000=0.1(mol)在合金溶解时,对于硝酸发生

你不知道融合后的体积怎么搞,要是默认融合后的体积是融合前两者之和那就有解!主要公式：m/v=ρ铜的体积为：178x0.001/8900铝的质量为：27x30x0.000001合金密度为：（铜的质量+铝

2.7克全部为Al的质量为0.1mol.6.72LNO为0.3mol.硝酸中的N为正5价,有0.3mol转化为NO,转移电子数为0.9mol.去掉Al0.1mol的0.3mol电子,还有0.6mol.

本题题意是样品一次性10克全加入了同一烧杯中,而硫酸是分成四份,一份一份往这个烧杯里加,当加完三次时,总共加入硫酸14×3克,即42克硫酸了,这些硫酸全部反应了；但加入第4次时,从剩余固体质量可以看出

选B最后的沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3.镁铝合金中的Mg与Al都参加反应.设Mg的物质的量为x,Al的物质的量为y.列出方程组：24x+27y=5.158x+78y=13.6解得x,y=0.1

当加入240mL3mol•L-1lNaOH溶液时，镁铝恰好沉淀，则有Mg、Al→（Mg（OH）2、Al（OH）3），质量增加的部分为OH-的质量，n（OH-）=19.4g−7.5g17g/mol=0.

设镁铝合金中,Al质量为Xg．则Mg质量为Yg．生成H2质量为400+10.2-409.2=1g2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑－－－①54-----------------342-

(1)根据:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OAg+2HNO3=AgNO3+NO2↑+H2O3Ag+4HNO3=3AgN

团队,这个问题交给我吧设混合物中有鉄xg,镁（4.8-x）g56/x=2/m124/（4.8-x）=2/m2m1+m2=0.32x/56+2（4.8-x）/24=0.3x=0.4,4.8-0.4=4.