将25.6g铜投入到体积为0.07L的浓硝酸

1,锌质量=0.06*65/2=1.95g铜质量分数=（7-1.95）*100%/7=72.1%生成硫酸锌质量=0.06*161/2=4.83g2,反应后溶液.硫酸锌密度大

锌置换铜相对原子质量锌65铜64所以固体质量应减少所以题出错了

用差量法算Fe+CuSO4=FeSO4+Cu△m56648--=--x15.6-14解得x=11.2gFe%=11.2g/14g*100%=80%

2Na+2H2O=2NaOH+H2溶液质量增加46246-2=44gxy44gNa的质量x=46g产生H2的体积=2/2*22.4=22.4L(标况)

(40x/23)/(100+22x/23)=22/122计算x即可

投入时水先与钠反应生成氢气和氢氧化钠,生成氢气0.7mol,然后铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,生成氢气0.7mol.所以生成的气体体积（标况）是22.4L.再问：可是第一步生成的NAOH是1

C,生成物总质量减去跑掉的氢气的质量,望采纳(^o^)

（1）2.24L（2）再答：（2）0.4mol/L再答：（3）500ml

因为铁钉上的一部分铁置换到了溶液里,b-a是析出的铜-失去的铁后的质量再问：....没有太明白....能讲的详细点不...（有式子吗）再答：铜不是平白无故析出的铁失去两电子，变成Fe2+铁钉的质量减小

题设中铁为1mol,若铁全耗完,则得铜64克,所以剩余的固体中有铁,原溶液中铜全析出,Fe+Cu2+=Fe2++Cu,设剩余铁xmol生成铜ymol则消耗铁(1-x)mol用十字交叉法..得x/y=1

是HNO3硝酸吧Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2（气体）+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO（气体）+4H2O1.92g铜粉：n=0.03mol气体1.12

不计热量损失的话,铜放热,水吸热,两者相等,最后两者的温度相同.据Q放=cm（t0-t）,Q吸=cm（t-t0）有；Q放=Q吸C铜x0.1x(100-20)=4200x0.09x(20-12)C铜=3

解析:氧化钠跟水反应时不能放出气体,只有钠可以.所以,生成的气体一定是氢气,而且是钠跟水反应得到的.根据气体的量方程式,可以计算出钠的量.和所得的溶液是氢氧化钠溶液.溶质氢氧化钠来自两部分,一部分是氧

Cu的物质的量：n(Cu)=48/64=0.6mol硝酸的物质的量：0.6mol铜和硫酸不反应只有铜和硝酸的反应,如下：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知Cu失去的电子数为

将4.6g钠投入到95.4g水中，发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，则2Na+2H2O=2NaOH+H2↑46g      80g&

设锌的质量是x,硫酸锌的质量为yZn+2Hcl=Zncl2+H2↑651362xy0.06g65/x=2/0.06x=1.95g所以：Cu的质量为7.0g-1.95g=5.05gCu%=5.05g/7

铜球的重力：G＝mg=0.3*10＝3N如果球全浸没在水中,受到的浮力为：F1＝ρ水gV球＝1000*10*0.0006＝6N因为F1>G,所以铜球是漂浮的,此时二力平衡,F浮＝G＝3N再问：你QQ是

铜和稀硝酸发生：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，生成NO气体，一份与足量铜粉反应收集到气体的体积为Vl，溶液剩余NO3-，另一份先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉，

根据2Na+2H2O=2NaOH+H2,Na的质量为2*23*1.12/22.4=2.3克,生成NaOH质量为2*40*1.12/22.4=4克.固体中Na2O质量为5.4-2.3=3.1克.Na2O

2Na+2H2O===2NaOH+H2(g)2mol------------------------------22.4LXmol------------------------------2.24L