将23g的乙醇放在不足量的氧气中燃烧,得到22g二氧化碳

水的物质的量为10.8/18=0.6mol.所以H原子物质的量为2*0.6=1.2mol.H全部来自乙醇,每个乙醇含有6个H,乙醇物质的量是1.2/6=0.2mol.含有C原子数量就是2*0.2=0.

设乙醇的物质的量为x，由C2H5OH～3H2O 1mol   54g  x     10.

设乙醇的物质的量为x，由C2H5OH～3H2O  1mol    54g   x  &nb

由一定质量的乙醇燃烧得到H2O的质量为10.8g，其物质的量为10.8g18g/mol=0.6mol，则n（H）=0.6mol×2=1.2mol，乙醇中N（C）：N（H）=2：6=1：3，故CO、CO

C2H5OH----3H2O----------2CO465456x5.4gy46/x=54/5.4g=56/yx=4.6gy=5.6g参加反应的乙醇的质量为4.6g产物中CO2的质量为(13.8g-

设生成CO2x克,COy克：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O.88.54.x.(54/88)xCH3CH2OH+2O2=2CO+3H2O.56.54.y.(54/56)yx+y=27.6-

选择B.7.7g解析：H2O质量为5.4g,即0.3molH2O,所以含有0.6molH原子乙醇化学式C2H5OH,所以共有0.1mol乙醇所以C原子共有0.2mol因为总质量为13.8g,水的质量为

n（H2O)=10.8g/18g/mol=0.6mol,n(CH3CH2OH)=0.02mol,n(C)=0.04mol设CO有xmol,CO2有ymolx+y=0.0428x+44y=27.6-10

浓硫酸质量增重10.8g,m(H2O)=10.8g,n(H2O)=0.6molC2H4+O2-----CO2+CO+2H2OC2H4-----2H2O所以n(C2H4)=0.3mol,m(C2H4)=

C2H6O燃烧过程前后碳氢的量守恒水的质量为10.8g,水的物质的量为0.6摩尔,氢元素的物质的量为1.2摩尔.根据乙醇化学式,碳氢物质的量之比2：6,所以碳元素物质的量为0.4摩尔设CO物质的量为x

不论乙醇燃烧的是否完全,总之,乙醇中的碳元素转化为碳的氧化物,而氢元素转化为水,用27.6-10.8=16.8g这就是COCO2的总质量.其中n（H2O）=10.8/18=0.6mol,则n（H）=1

n(H)=10.8/18*2=1.2mol所以n(C2H5OH)=1.2/6=0.2mol所以n(C)=n(CO)+n(CO2)=0.2*2=0.4mol又因为由m(CO)+m(CO2)=26.7-1

列方程比一下再问：？？？怎么列？再答：生成CO2和CO的质量为16.8再答：再列乙醇生成CO和CO2的产物比再答：H2O的物质的量也算出为0.6再答：就能比出来了再问：嗯，，做出来了，，谢了再答：不客

1mol的乙醇有2molC和6mol的H.因为产生水的质量为21.6g,所以有1.2mol的水,即原有0.4mol的乙醇.设一氧化碳和二氧化碳的物质的量分别为x,ymol.则28x+44y=55.2-

乙醇的化学式为C2H5OH.其中碳与氢的质量比为（12×2）：（1×6）=4：1水中的H是燃烧乙醇得到的,那么乙醇中的H原子的质量为10.8×（2/18）=1.2g那么乙醇中的C原子的质量为1.2×4

反应生成的水的物质的量为n(H2O)=10.8g/(18g/mol)=0.6mol,其中氢元素的物质的量为n(H)=2*n(H2O)=1.2mol乙醇的化学式为C2H6O,根据上面计算出的氢元素的物质

S+O2===SO2323264我们知道S和O2是等质量比参加反应,所以第一次是S过量,第二次恰好完全反应,所以第二次氧气质量是等于1.6g,恰好完全反应第三次氧气过量,产物SO2为3.2g

因为题中给的是乙醇,所以反应xC3H5OH+8O2点燃yCO2+zCO+9H2O,应改为xC2H5OH+8O2点燃yCO2+zCO+9H2O,xC2H5OH+8O2=点燃=yCO2+zCO+9H2O4

无论是否完全燃烧,一定质量的C2H5OH燃烧最终得到的水的质量是一定的,也就是1molC2H5OH燃烧得到3molH2O.现在得到10.8gH2O,所以燃烧的C2H5OH一共就是0.2mol,9.2g

根据H原子守恒,H2O10.8克就是0.6摩尔那么H原子为1.2摩尔,所以C2H5OH就是0.2摩尔假设全为COC2H5OH+2O2===2CO+3H2O120.20.4CO的质量=0.4*28=11