作业帮将22·3gna2co3和nacl混合物,放入179·6g的水中
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 19:50:34
106g就是1molNa2CO3,固体碳酸钠的阴离子就是碳酸根离子,是1mol（NA）.不是大于NA
（1）反应后生成的沉淀的质量=100g+153.7g-234g=19.7g．故答案为：19.7g；（2）设反应生成氯化钠的质量为x，Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓ &nb
A21.2g残留固体全部是碳酸钠.始解如下溶液中钠离子共有X:400=1:1000X=0.4mol设碳酸钠有Mmol,则他含得钠离子就有2Mmol,碳酸氢钠有Nmol,则它所含的钠离子就是Nmol.所
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2观察方程式,有不论是1molNa2CO3,还是1molNaHCO3都是生成1molCO2所以,Na2C
10g碳酸钙对应二氧化碳0.1mol对应碳酸氢钠0.2mol,也就是16.8gw(NaHCO3)=16.8/33.6=50%再问：方便写一下解题格式吗？叙述一下也行啊
根据反应中的质量守恒定律,就有：（混合前）CaCl2溶液的质量+Na2CO3溶液的质量=CaCO3沉淀的质量+滤液的质量（混合后）所以m(CaCO3)=50g+70g-115g=5g答：反应后生成Ca
100ml溶液中N(Na2CO3)=10.6/106=0.1molN(Na+)=0.2mol物质的量浓度为0.2/0.1=2mol/L从中取出20ml浓度也不变,仍是2mol/L
碳酸氢钠受热分解为水、二氧化碳、碳酸钠,碳酸钠受热不分解减少的质量即跑掉的气体的质量和蒸发的水的质量2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO216818+44x19-15.9=3.1gx=8.4gm
这句话的确有问题,高温环境,因大量出汗,将丢失水和na+是正确的,内环境不是降低的,而是升高的,因为水的丢失大于钠离子.和前一个状态相比,应是升高,根据实际生活,真的升高,应为会发生口渴.所以这句话错
44克CO2就是一个摩尔……就是碳酸钠和碳酸氢钠合计共一个摩尔.一个摩尔全部是碳酸钠是106,一个摩尔全部是碳酸氢钠是84,差22,即每差22克有一个摩尔的碳酸氢钠.现在差（106-95）=11克,即
100mL溶液中Na+的浓度为0.4mol/L,则混合物中共含有Na+的物质的量为：0.04molNa2CO3·10H2O和NaHCO3加热均生成Na2CO3,则生成的Na2CO3的物质的量为0.02
28.6gNa2CO3.10H2O的物质的量=28.6g/(286g/mol)=0.1mol其中含有Na2CO3的物质的量是：0.1mol其中Na+的个数为0.2NA,其中NCO3+的个数为0.1NA
Na2CO3·xH2O=Na2CO3+xH2O(106+18x)g106g1.430.530g解得x=10(1)n(Na2CO3)=m(Na2CO3)?M(Na2CO3)=0.53g/106g/mol
答案：B解析：设Na2CO3·10H2O的物质的量为x,NaHCO3的物质的量为y则2x+y=0.5*0.2=0.1206x+84y=11.94解得x=0.03,y=0.04将11.94g该混合物加热
剩余的物质的碳酸钠,n(Na2CO3)=0.200×0.5/2＝0.05molm(Na2CO3)=0.05×106＝5.3g减少的质量可能:n-5.3g你的题目有问题,应是问剩余的物质的质量:则为5.
将上述相同质量的混合物加热到质量不再变化时,所余固体是Na2CO3,加热过程中固体减小的是水和二氧化碳.钠离子不变,11.5克钠离子的物质的量:11.5/23=0.5mol所以余下的碳酸钠的物质的量是
15.9g（运用质量守恒法）
这道题首先要明确得是最后残留物得成分,碳酸氢钠加热后会变成碳酸钠的所以只要算最后的碳酸钠的摩尔数就可以知道质量了而摩尔数可以根据钠离子的溶液摩尔数算出,因为这是不变的则有0.6*0.1=0.06mol
n(NaOH)=0.01mol n(Na2CO3)=0.01mol盐酸滴入后,由于NaOH碱性较强,盐酸和NaOH反应,0.4 g NaOH被消耗0.01L盐