将22.4升的氨水

C(OH-)减小C(H+)增大因为加水稀释虽然平衡正向移动但根据勒夏特勒原来,平衡移动只能减弱这种改变,不能消除这种改变,也就是说C(OH-)还是会减小而又根据C(OH-)*C(H+)=10^-14这

A．加水稀释，促进氨水电离，但氢氧根离子增大的个数远远小于水增加的体积，所以氢氧根离子浓度降低，温度不变，水的离子积常数不变，则氢离子浓度增大，故A错误；B．加水稀释，促进氨水电离，氢氧根离子增大的个

如果a=b,则恰好完全反应,生成NH4Cl,而NH4Cl是强酸弱碱盐,水解显酸性.所以要想显中性,碱要多点或酸要少点.即a

DA和B都是酸性的溶液C把氨都蒸发掉了

NH3.H2O+SO2===NH4HSO3再问：我可不可以这么想：SO2与水反应生成H2SO3由于它是酸性氧化物可以跟碱反应？再问：我可不可以这么想：SO2与水反应生成H2SO3由于它是酸性氧化物可以

“有的解释说氨水是弱碱,越弱越电离”,个人认为这句话意思是对的,但表述的不太恰当,氨水是弱碱,稀释会促使向电离反应方向进行,所以稀释后pH应在10-11之间,但电离常数还是不变的.“稀释后甚至比PH=

氨根离子与氢氧根离子结合成一水合氨分子,该物质热稳定性差；H+是水电离出来的,那是因为一水合氨是弱电解质

氨气的物质的量为a/22.4溶液的体积为：(1000＋a*17/22.4)/(1000b)则该氨水的物质的量浓度为:a/22.4/[(1000＋a*17/22.4)/(1000b)]=1000ab/(

少量有,过量无CO2+2NH3H2O+CaCl2==CaCO3(沉淀)+2NH4Cl+H2O2CO2+2NH3H2O+CaCl2==Ca(HCO3)2+2NH4Cl

不是,H+浓度增大.因为稀释时,OH-浓度减小,而Kw=[OH-][H+]是定值,所以H+浓度必然增大

啥东东?听不懂如果是说摩尔庄园的话你问错人了我好久都没玩了差不多1年半吧

B.氨水浓度越小密度越大.设原来氨水体积Vml,稀释前质量分数a1,稀释后为a2;稀释前密度p1,稀释后p2.则有：2*V*p2*a2=V*p1*a1.p2>p1.所以2*a2

【1】答案：混合后OH-离子浓度为：A1.76乘以10的负5次方【2】计算：[OH-]=KbX(2mol/2)/(2mol/2)=Kb=1.76X10^-5再问：看不懂，能详细一点么?再答：回答：【1

硫酸镍中加入6摩尔每升的氨水,先生成氢氧化镍沉淀,继续加直至过量,沉淀溶解,生成硫酸四氨合镍.然后,加入氯化钡可以生成白色的硫酸钡沉淀,加入氢氧化钠不反应.因为硫酸根以离子形式存在,而镍离子以络离子形

令S(n)=1/(n+1)+1/(n+2)+…+1/(n+n),n∈N有S(n)-S(n-1)=1/(2n-1)-1/(2n)于是可构造另外一个序列：a(n)=1/(2n-1)-1/(2n),其和也为

你好,将氨水与HCl混合后发生反应,NH3+HCl=NH4Cl,NH3过量而且易证反应后生成的NH4Cl与NH3物质的量浓度相等因为NH4Ac溶液呈中性,所以说明NH3与HAc电离常数相等,均为1.8

混合后得到200mL溶液,其中NH4Cl的摩尔浓度是0.05,NH3*H2O浓度是0.05形成等浓度的缓冲溶液.缓冲溶液氢离子浓度近似计算：[H+]=ca/cb*Ka这里都是0.05mol/L则c1=

NH4Cl：逆向移动,电离度下降H2SO4：正向移动,电离度增大NaOH：逆向移动,电离度下降NaAc：逆向移动,电离度下降HCl：逆向移动,电离度下降NaOH：正向移动,电离度增大再问：逆向移动就是

28%氨水的密度查资料为0.8980（g/ml）25%氨水的密度查资料为0.9070（g/ml）2%氨水的密度查资料为0.9895（g/ml）25%的氨水1ml含溶质的质量是1*0.9070*0.25

氨气的物质的量：M=22.4L/22.4L/mol=1mol浓度C=1/0.25=4mol/l