将22.4l乙烯与和甲烷混合气体通入溴水中完全反应

CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O,由方程式可知,CH4与O2的反应比=1:2.所以甲烷11.2L与氧气22.4L恰好完全反应.恢复到原状态时,气体是CO2.生成的CO2气体体积与反应的CH4

恢复原状况是恢复到标准状况下,此时水不是气体了.再问：那答案怎么算哪？再答：同温同压下，体积比等于物质的量之比，还等于化学计量数之比CH4+2O2=CO2+2H2O12111.2L22.4LXCH4与

甲烷为饱和烷烃性质稳定，与溴水不反应，乙烯与溴水发生加成反应，所以溴水增加的质量就是乙烯的质量，所以n（C2H4）=28g28g/mol=1mol，所以甲烷的质量为：60g-28g=32g，n（CH4

没有标明状况.所以只能求出完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比.由于题目说混合气,即甲烷和乙烯都是气体,都在同一状况下,所以物质的量之比等于体积比.显然易见,1mol甲烷完全燃烧生成1molCO

充分燃烧：CmHn+（m+0.25n）O2——MCO2+0.5nH2O2L乙烯和1L甲烷的燃烧产物与1LC5H12的燃烧产物一致,需耗氧8L,20L空气含氧4L,故不能完全反应,不充分燃烧：C5H12

答案B.需要写出化学方程式,如下(反应条件略)：(1)2CO+O2=2CO2;(2)CH4+2O2=CO2+2H2O;(3)C2H4+3O2=2CO2+2H2O;(4)2C2H2+5O2=4CO2+2

由于乙烯（C2H4）的相对分子质量是28,与CO相同,所以乙烯的多少不会改变混合气体的平均相对分子质量.只要CH4和C3H8两者的平均相对分子质量为28即可.CH4：16,C3H8：44,要两都的平均

甲烷燃烧的化学方程式为：CH4+2O2 点燃 . CO2+2H2O，当温度超过100℃时（即水为气态），反应前后气体的体积不变，而在标准状况下水是液态，此时根据方程式可知

CH4+2O2=CO2+2H2O所以CO21molH2O2mol44+18*2=80g

1.8g的H2O有0.1mol0.2mol的H3.08g的CO20.07mol的C设甲烷与乙烯物质的量分别为xy4x+4y=0.2x+2y=0.07得x=0.03y=0.02X:Y=3:2

甲烷和丙烷混合气的密度与同温同压下乙烷的密度相同，则甲烷与丙烷混合气体的平均相对分子质量与乙烷相等为30，设甲烷的体积分数为x，则烷的体积分数为1-x，则：16x+44（1-x）=30，解得x=0.5

同温同压下,混合气中甲烷和丙烷的体积比就等于物质的量的比.混合气的密度是同温同压下H2密度的15倍,就是说混合气的摩尔质量为2*15=30设甲烷和丙烷的物质的量为X,（1-X)16X+44(1-X)=

先告诉你一个公式：标况下任何气体密度=M/22.4.由于氧气的分子量是32,甲烷的是16,故设氧气含量为x,则甲烷含量为1-x.32x+16(1-x)=22.4.解出x=0.4,1-x=0.6.所以氧

增加的质量全为乙烯的质量,所以乙烯的摩尔质量为7/28=0.25mol,体积为0.25*22.4=5.6L所以甲烷的体积为28L,摩尔质量为1.25mol所以乙烯和甲烷的摩尔质量之比为1:5质量之比为

增加的7.0g是乙烯这样就会算了吧甲烷和溴水不发生反应再问：我知道啊，就是算不好，才想看看别人怎么算再答：你把数字没打错吧？再问：哦，是33.6L，对不起哈！！！再答：就说嘛！是一比五对吧乙烯的质量不

设有XL甲烷,YL乙烷.常温常压下,水是液态.CH4+2O2=CO2+2H2OXLCH4参加反应,混合气体（甲烷、乙烷、氧气）总体积减少2XL2C2H6+7O2=4CO2+6H20YLC2H6参加反应

甲烷和乙烯与NaOH不反应,没有为什么,就是不反应.溴蒸气能与乙烯反应,但生成物还是会混合到气体中,根本达不到除杂质的效果.但可以用溴的水溶液来除甲烷中的乙烯,因为生成的1-2二溴乙烷能微溶于水,还有

M甲烷:M乙烯=16:28=4:7而现在：m甲烷:m乙烯=1.1所以V甲烷:V乙烯=7：4那个50%的意思就是说它的质量占总质量的50%!

pv=nRT标况下,1摩尔气体的体积为22.4升.混合气体的密度=（16+30*2）/3*22.4=1.13g/L

可以,氯乙烯和氯乙烷都是气体