作业帮将20克氢气和氧气混合,点燃生成18克水,,氢气氧气各多少克
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 08:09:14
根据反应的化学方程式2H2+O2 点燃 . 2H2O可得知恰好完全反应时，参加反应的气体中H2与O2的质量比=4：32=1：8；由题意可知，参加反应氢气与氧气的质量之和为
要注意克服通过计算的准确选项只有一个思维定势.7.2克水中含氢元素0.8克氧元素6.4克,氢气和氧气的混合气体反应后剩余0.8克气体.讨论：若氢气过量,则氢气和氧气的质量比：1.6克：6.4克=1：4
2H2-----O2-------2H2O4-------32--------36由于剩下3g氢气,所以反应的氢气和氧气的质量为9g,由上面的关系可知质量比为4：32,即1：8,所以反应的氢气的质量为
1.水中氧元素质量分数为O%=16/18=8/9所以氧元素质量为18*（8/9）=16g所以氧气质量为16g同理氢气质量为2g剩余2g为氧气或氢气（未反应的）.再加上去即可2.根据质量守恒定律得M氧气
根据方程式知道生成18克水有2克氢气、16克氧气被消耗,而原混合气体为20克,那么一定有2克气体是过量了的,它可以是氧气或氢气,如果是氧气过量则混合物中氧气的含量为16+2=18克；如果氢气过量混合物
生成36克水由化合式可知参加反应的H2和O2分别为4克、32克多余了4克必然为剩余一种（H2或者O2）H2和O2为8克、32克H2和O24克、36克
和氢气燃烧的反应一样,也是下面的反应方程：2H2+O2——→(点燃）2H2O
2H2+O2=2H2O每1亳氧气与2毫升氢气反应体积减少1毫升.所以混合气体中有4毫升氧气,16毫升H2；或有8毫升氢气,12毫升氧气
2H2+O2==点燃===2H2O43236YX18X=16Y=2所以含H22gO216g
1.8克水中含有O的质量分数为16/18所以1.8克水中含有O质量为1.8×16/18＝1.6克那么3克－1.6克＝1.4克,氢气所以氧气不能超过1.6克
只要加热的温度达到氢气着火点会爆炸.这就是为什么在氢气或一氧化碳等可燃性气体还原氧化铜这个实验中在加热之前要通一段时间的氢气,就是为了排尽试管中的空气,防止爆炸.
产生的氢气和氧气没有怎么样啊,没有点燃他们的话不会发生反应的.点燃了就肯定会燃烧甚至爆炸了
2H2+O2=2H2O4323614X=4.5g18/4.5=0.25mol
1克氢气是0.5摩尔,4克氧气0.125摩尔,2H2+O2==2H2O,氢气和氧气物质的量比为2:1,应该为8克氧气
当氢气和氧气混合达到爆炸极限时点燃才能爆炸.现象：和量有关,少量时,有尖锐的爆鸣声,有时还有水珠.量大时,剧烈爆炸声.2H2+O2=点燃=2H2O
1gH2是0.5molH24gO2是1/8molO2O2+2H2==点燃==H2O可以看出是H2过量,O2是足量反应所以是1/8molO2和1/4molH2反应放出71.45kj热量.而同样条件下1m
BC生成水18g,根据化学式参加反应的氧气16g,氢气2g.而原先有20g.若剩了2g氧气,质量比为1：9.若剩了2g氢气,质量比为1：4
生成9克水,则参加反应的氢气为1克,氧气为8克.现氢气与氧气的质量比为3：1,则原气体中氢气为24克,氧气为8克.
2H2+O2==2H2O4′32′360.2′′1.8gH2的质量最少为0.2g所以O2最多质量为3g-0.2g=2.8g
2H2+O2=2H2O432360.161.281.44根据条件“测得共消耗氢气0.16克”及方程式可得,反应消耗氧气为1.28g,生成水1.44克另外混合气体为2.38g,参加反应的氢气和氧气共1.