将2.3g金属钠放入多少克水中

剧烈反应生成氢氧化钠

2Na+2H2O=2NaOH+H2222-----=-----=----0.1mol0.10.1所以就有0.1molNa+,由于钠离子于水分子的个数之比为1：100,所以有10mol的水分子,加上前面

2Na+2H2O=2NaOH+H2Na有2.3/23=0.1mol因此生成0.05molH2和0.1molNaOH反应完后溶液总质量为100+2.3-0.05x2=102.2gNaOH质量为0.1x4

Na与水1:1反应,2.3gNa为0.1mol,共有Na0.1mol,反应后水剩（91.8）/18-0.1=5mol故比例为1:50

(40x/23)/(100+22x/23)=22/122计算x即可

2.3/102.3=0.0225再问：���������ף�再答：���Ǹ�������再问：û���ף�再答：�����ɵ�NaoH����������ĵ�H2O������������NaOH�

91.8g的水,剩90g水0.1molNa与0.1mol水反应生成0.1mol钠离子溶液中钠离子与水分子的个数比为1：50,即摩尔比为1：50因此,水的质量=18*0.1*50=90g

2.3gNa为0.1mol,溶液中Na+与H2O分子的个数比为1:50H2O:50*0.1mol=5mol5mol*18g/mol=90g

n(Na)=2.3g/23g/mol=0.1mol根据反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.可知,0.1mol钠可以消耗0.1mol水,生成0.1mol氢氧化钠.溶液中钠离子的物质的是就是0.1

2Na+H2O=2NaOH+H21mol41g0.5mol溶液为100-0.5=99.5g.百分数为41除以99.5=41.2%.

2.3g钠与水反应消耗1.8g水,则剩余水为90g,所以钠与水的个数比为;2.3/23:90/18=1:50

需要的水分为两部分,一是溶剂部分,二是与钠反应的部分钠物质的量为：1.15g/23g/mol=0.05mol所以,溶剂部分的水为5mol2Na+2H2O=2NaOH+H2所以,与钠反应的部分水为0.0

使每100个水分子中溶有一个Na离子就是说钠与水的物质的量为1：100因为1mol钠与水反应要消耗1mol水设水为xmol则（4.6/23=0.2)0.2:(x-0.2)=1:100解得x=20.2所

解题思路：根据金属钠与水反应以及氧化钠与水反应的化学方程式考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prced

化学方程式：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑离子方程式：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑现象：钠沉到水底钠熔成小球小球四处游动发出嘶嘶的声音

2Na+2H2O=2NaOH+H2Na有2.3/23=0.1mol因此生成0.05molH2和0.1molNaOH反应完后溶液总质量为100+2.3-0.05x2=102.2gNaOH质量为0.1x4

2Na+2H2O===2NaOH+H2↑468022.3gxy46/2.3g=80/x=2/yx=4gy=0.1g所得溶液的质量分数是4g/(2.3g+97.8g-0.1g)*100%=4%

2Na+2H2O=2NaOH+H2钠的式量是23,2.3克钠完全溶于水,生成4克氢氧化钠,0.1克氢气.所以质量分数是4/(100+2.3-0.1)=2.25%

（1）设应放x克金属钠2Na+2H20====2NaOH+H24636802x(g)36x/4680x/46解方程（80x/46）：（100-36x/46）=22：100即可（2）由反应式2Na+2H

NaOH的溶解度在20度时为22g,则该温度下的饱和溶液的溶质的质量分数为：w=22g/(22g+100g)*100%设需要xgNa,则：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑46802xg=80x/4