将190gmgcl2溶于水配制成1l溶液-搜答案-智慧作业帮

0.05g/mL

摩尔数：25/250=0.1mol；体积0.1L,根据物质的量浓度定义得到,C=n/v=0.1/0.1=1mol/l

n(HCl)=448ML除以22.4L/MOL=0.02molm(HCl)=n*M=0.02*36.5=0.73gc=n/V=0.02/0.025=0.8mol/Lm=密度*V总=a*250质量%=m

错在没加少量稀硫酸用绿矾配硫酸亚铁溶液没有本质上的问题,可以配置完后,要加铁粉和稀硫酸铁粉是还原被氧化的二价铁稀硫酸是抑制硫酸亚铁的水解这里铁粉和稀硫酸虽会反应消耗,但进程非常缓慢而且不生成杂质,硫酸

因为FeCl3直接用水溶解的话FeCl3很容易水解溶解的不是很彻底而在酸性的HCl中水解产物易溶于盐酸所以加入少量浓盐酸可以抑制它们水解类似的还有：SnCl2等易水解的盐溶液祝你新年快乐

甲：OH-,CO32-,Cl-,K+乙：H+,Ag+,Ba2+,NO3-甲溶液里滴入石蕊试液,石蕊试液变成蓝色,说明含有OH-,那甲溶液不能含有H+、Ag+,（H+、Ag+必须在乙溶液中）；H+与CO

消耗盐酸的量=0.2mol／L×0.016LNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O1.2n.0.2mol／L×0.016L20mL溶液中Na2CO3的量=0.2mol／L×0.016L÷2

M(Nacl)=40g/moln=8/40=0.2molc=n/v=0.2mol/0.2L=1mol/LB

MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCln(Mg(OH)2)=n(MgCl2)=1/2n(NaOH)=(1/2)*0.05*40/1000=0.001mol低温烘干后得到的固体是氢氧化镁（

你的想法基本正确,但是你只需对它定性分析就可以了.在加酸的时候,由于氢离子的浓度上升,抑制了水解.总体分析,与加光水相比,加酸后的氢离子肯定比比不加酸的大得多,能很强抑制水解

C（cl）=2C（Mgcl2）=4mol/L再问：c(cl)为什么=2C(mgcl2)再答：1molMgcl2中的cl离子有两mol再问：谢谢~~

混合物中含有的n（Na+）=0.2L×0.5mol/L=0.1mol，Na2CO3•10H2O和 NaHCO3的混合物加热分解，最终固体物质为Na2CO3，根据钠离子守恒，可知n（Na2CO

100mL溶液中Na+的浓度为0.4mol/L,则混合物中共含有Na+的物质的量为：0.04molNa2CO3·10H2O和NaHCO3加热均生成Na2CO3,则生成的Na2CO3的物质的量为0.02

190gMgcl2的物质的量为190g/95g/mol=2mol故1）该溶液中Mgcl2的物质的量浓度c=n/V=2mol/1L=2mol/L,由Mgcl2=Mg2++2Cl-得溶液中cl￣的物质的量

很明显的D啊,后两个加起来要等于第一个才行

解析：1.从反应方程式可以看出,生成的固体就是Mg（OH）2MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2（沉淀）+2NaCl2580.4*0.05mm=0.58（g）2.MgCl2.XH2O--------

2mol再答：190/95=2mol.2/1=2mol/L

应该是SO3>NACL>CUSO4.5H2O因为SO3溶于水实质上是H2SO4溶于水溶质质量实际上就大于A克了而CUSO4.5H2O本身带有结晶水,所以相应的,溶质CUSO4就不足A克了但也要考虑到溶

1.12/22.4=0.05mol0.05/0.2=0.25mol/L

氢氧化钠醇溶液的配制是直接将NaOH固体溶于醇中的,但记得要不断搅拌,而且要逐渐添加