作业帮将16克高锰酸钾放在试管中加热,反应后称得剩余物质的质量为14.4克则
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 12:04:38
氧气：18.8-17.2=1.6g反应掉的高锰酸钾：1.6/32*2*158=15.8g剩余：18.8-15.8=3.0g
生成氧气18.8-17.2=1.6（克）2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O231632X1.6X=15.8剩余高锰酸钾质量=18.8-15.8=3（克）
装KMnO4的重mO2=15.1-10.7=4.4g2KClO3=2KCl+3O224514996xy4.4245/x=96/4.4x≈11.2149/y=96/4.4y≈6.8mMnO2=15.1-
（1）固体减少的质量即为生成的氧气质量，氧气的质量=1.6g；（2）设参加反应的KMnO4质量为x2KMnO4 △ . K2MnO4+MnO2+O
剩锰酸钾和二氧化锰和高猛酸钾再答：�����3.94��������1.74�������0.68
设生成O2的质量是m2KMnO4=k2MnO4+MnO2+O2↑316329.48m∴316/9.48=32/m∴m=0.96g∴试管中剩余固体的质量是9.48-m=9.48-0.96g=8.52g答
根据质量守恒定律：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生存的各物质的质量总和.反应物：高锰酸钾生成物：锰酸钾+二氧化锰+氧气所以高锰酸钾的总质量=锰酸钾+二氧化锰+氧气三者总质量之和即氧气的质量=高锰
反应化学式如下：由反应的化学方程式可知,反应后的产物出氧气外都是固体,因此,加热前后的质量差为氧气的质量,即反应生成了4.8g氧气.根据化学方程式的式量系数关系,可计算,当生成4.8g氧气,要消耗47
2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2反应前后各元素的量不变,故生成的氧气为50-46.8=3.2克；3.2/1.43=2.24,所以生成的氧气体积是2.24L,0.1mol；46.8克剩余
防止高锰酸钾固体进入导管,堵塞导管,不利于气体的导出.
2KMNO4=K2MNO4+MNO2+O231632X=15.8g20-18.4=1.6g1.生成氧气1.6克2.分解的高锰酸钾质量是15.8克
生成氧气31.6g-30g=1.6g2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑31632x1.6g316/x=32/1.6gx=15.8g参加分解的高锰酸钾质量为15.8克
反应式：生成氧气量即前后质量差40-36.8=3.2g生成3.2g氧气所需高锰酸钾31.6g,也就是没反应完全,残余物有高锰酸钾、二氧化锰、锰酸钾
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O23161978732xyz1.6g316/x=197/y=87/z=32/1.6gx=15.8gy=9.85gz=4.35g剩余固体物质中高锰酸钾16g-15
（1）因该反应中只有氧气是气体，质量守恒定律可知，氧气的质量为16g-14.4g=1.6g，答：生成氧气1.6g；（2）设参加反应的高锰酸钾的质量为x，则2KMnO4 △&nbs
无机盐组织液脂肪……几乎都有……淀粉酶淀粉蛋白酶蛋白质希望您满意我的回答
2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2所以生成了16-14.4=1.6g的O2剩余固体是KMnO4,K2MnO4,MnO2生成1.6g的O2,根据方程式前的系数可知消耗了3.2g的KMnO4,生
会有高锰酸钾粉尘进入试管
防止高锰酸钾粉末进入导管,堵塞导管