将16克硫在给定量的氧气中燃烧

24克碳的物质的量为2mol.那么生成CO2也应该是2mol

混合物通入水中,有水和CO2CO2被吸收,沉淀BaCO319.7g即0.1mol所以n(C)=0.1mol滤液质量减少了12.6g可知水的质量为19.7-4.4(CO2质量)-12.6=2.7g即1.

碳的原子质量是12,氧的是16,所以CO2的就是12+16*2=46,3g碳完全反应生成二氧化碳应该是3*46/12=11.5g,所以第一次应该是碳有剩余.而第二次给的8g氧和3g碳加起来正好是11g

你所给的题目是否有问题?应为“将16克硫在给定量的氧气中燃烧第1,2,3次给定量氧气质量为15,16,20克生成二氧化硫SO2的质量为30,32,32克”,对吗?【1】这次试验中第二次次恰好完全反应.

生成沉淀的碳酸钙50克那么,二氧化碳是22克,其中含氧为16克,则还剩下8克氧在一氧化碳中,那么一氧化碳质量是14克,算起来总的生成其他就是22+14=36,而碳元素为12克,所以含量为33.3%写公

S+O2=SO2（1）S的相对分子质量是32,O2的是16,很明显,S的是O2的2倍,所以质量比是2：1（2）可以看出来,当氧气的质量是16g以上的时候,产物就是32g不变了.这是因为S只有16g,当

有12gC,CO2和CO数目相同,说明C在两物质中质量相等（就是平分）.CO2和CO中C是6g,求CO2和CO的质量,再分别求氧,很好算的.

【1】这次试验中第二次次恰好完全反应.因为S+O2=SO2（条件是：点燃）硫和氧气反应生成二氧化硫的质量比为：16：16：32【2】第一次实验中硫有剩余,剩16-15=1（克）.（3）第三次试验中氧气

（1）参加反应的各物质质量总和与反应生成物质质量总和相等，符合这一要求的只有第二次实验，所以此次实验中两种物质恰好完全反应；故填：二；（2）根据第二次完全反应，说明硫和氧气按1：1的质量比进行反应，4

解题思路：根据燃烧前后体积不变考虑简便解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/includ

会先生成一部分的二氧化碳和水,之后氧气不足量,生成一氧化碳和水.

S+O2===SO2323264我们知道S和O2是等质量比参加反应,所以第一次是S过量,第二次恰好完全反应,所以第二次氧气质量是等于1.6g,恰好完全反应第三次氧气过量,产物SO2为3.2g

氧气足够的话充分燃烧产生二氧化硫燃烧不充分的话会产生一氧化硫

S+O2=SO232g32g参加反应的S和O2质量比是1：1第二次反应二者都是3g,恰好完全反应S+O2=SO232g32g64g3g3gXX=6g第三次氧气过量,用硫的质量来计算产物质量S+O2=S

因为要判断是否过量再问：那个。。我模糊也觉得是这个意思。。能讲详细点吗？再答：就是看一下4g的O2要消耗多少S，然后和提供给咱们的4gS进行过量判断，很明显这个是恰好完全反应，这样说能看明白吗？

S+O2=SO2S过量3232643g3g6g1：1：2S+O2=SO2恰好反应3232644g4g8gS+O2=SO2O2过量3232644g4g8g再问：标下号，我看不懂再答：三个方程式对应（1）

生成8.8克CO2中含C的质量=8.8*12/44=2.4g,和5.4克水中含氢的质量=5.4*2/18=0.6g则C的质量+氢的质量=2.4+0.6=3.0克,一定不含氧元素.

反应式为：S+O2=SO2SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO316克硫=0.5摩尔,可以生成0.5摩尔的SO2,它可以和1摩尔NaOH生成0.5摩尔Na2SO3,也可

浓硫酸浓硫酸增重的3.6克实际是燃烧生产水的质量n=m/M=3.6/18=0.2mol则n(H)=0.2*4=0.4mol碱石灰增重的8.8克实际是生产二氧化碳的质量n=m/M=8.8/44=0.2m

S+O2=SO232.32.64x.y.6g所以x=3gy=3gy=4g时x=4g所以m(SO2)=4+4=8g