作业帮将16克盐完全溶解在原来盛50
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 08:40:03
量筒内水的体积V水=50ml=50cm3，则水的质量：m水=ρV水=1g/cm3×50cm3=50g，盐水的质量：m盐水=m水+m盐=50g+7.75g=57.75g，盐水的体积为：V盐水=55ml=
先求量筒中水的质量为40克,再求盐水密度=（盐的质量+水的质量）除以60立方厘米=1.1克每立方厘米
设A,B,C分别为松香,酒精,水只有2个单独存在时,A在B里面是溶解的,B在C里面也是溶解的,但A在C里面是不溶解的,所以当A与B的溶液遇到C时,A在B里面的溶解度会降低,所以就从B里面析出了一部分打
1、20/（20+80）=20%2、500*1=500克3、10*30%/15%=20克,20-10=10克,加入10克水
水的密度为1克/毫升,所以盐水的质量为20+1*50=70克则盐水的密度为70/60=7/6克/毫升
K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO31381641006.9gXY138/6.9g=164/X=100/YX=8.2g,Y=5g所以生成沉淀的质量=5g反应前Ca(NO3)2溶液中
溶液的质量为55克,其中溶质5克,溶剂50克
Fe+2HCl=FeCl2+H2,通入氯气恰好将亚铁离子氧化为铁离子,而加入0.02mol碘离子又恰好将铁离子重新还原为亚铁离子.2I`+2Fe3+=I2+2Fe2+,则铁离子共0.02mol,为1.
（1）所得溶液中溶质质量分数=50g×12%+5g50g+5g×100%=20%；答：所得溶液的溶质质量分数为20%．（2）设所用盐酸中溶质的质量为X，生成的氯化钠质量为Y由于反应只消耗了10g的上述
盐水重量a÷10%=10a（克），含盐率：（a+a）÷（10a+a）≈18.18%，所以若接着在这些盐水中又溶解a克后，含盐率就达到20%，是错误的．故答案为：错误．
,再答：溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100％解:已知溶质质量＝15g质量(m)溶液质量=m溶质+m溶剂m溶剂＝m水=ρvρ水=1g/cm³v水=45ml=45cm³m溶
Fe+2HCl==FeCl2+H22FeCl2+Cl2==2FeCl32FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2碘化钾的计量是0.02mol由最后一个化学式可以看出Fe离子的计量也是0.02
密度=质量/体积ρ（不是p）=（水+盐）的质量/总体积=（50+16）g/60mL=1.1kg/L
m水=1*50=50gm盐水=16+50=66g盐水的密度为:66/0.06=1100g/L=1.1g/ml
胆矾中有5个结晶水相对分子质量为250而溶解后溶质不包括结晶水相对分子质量为160所以溶质质量为25*(16/240)=16g质量分数为16%
设,生成碳酸钙的质量是xg,KNO3为yg,原来有硝酸钙为zgK2CO3+Ca(NO3)2====CaCO3+2KNO313816410020227.6*50%gzxy138/100==27.6*50
10÷（100+10），=10÷110，=111；答：盐占盐水的111．故选：C．
66/60
CuSO45H2O相对分子质量64+96+5*18=250故胆矾含水9g16/100=16%