作业帮将16g含杂质25%的硫铁矿
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 09:15:02
足量稀盐酸说明没有产生碳酸氢钙CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2二氧化碳生成4.4g,由化学方程式可得参加反应的CaCO3为10g质量分数为10g/12.5g*100%=80%
100g含碳酸钙质量分数为80%的石灰石样品,含有钙元素的质量是100*80%*40/100*100%=32g则,反应后剩余物质的质量是32/（41%）=78g则,反应放出的二氧化碳气体的质量是100
将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品中含碳酸钙的质量为：100*80%=80克,其中钙元素质量为80克*40%=32克,反应后测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%,则反应后剩余固体的
设大理石的质量为X,稀盐酸中HCl的质量为YCaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑1002×36.54420%XY13.2g100∶44=20%X∶13.2g解得X=150g2×36.
(1)溶解8.0g氧化铁需要20％的稀硫酸的质量为多少?Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O1602948.014.7需要20％的稀硫酸的质量为14.7/0.2=73.5克(2
①铁溶于硫酸放出氢气,10g铁粉加入50g稀硫酸中总质量为60g,但过滤后滤液质量为55.4g,则表示生成氢气和杂质质量4.6g,设生成氢气xg,杂质yg.由化学方程式得方程组(x/2)*56+y=1
1、25g含杂质20%所以mCaCO3=25*（1-20%）=20gCaCO3+2HCl=H2O+CO2+CaCl220gygxg1002*36.544解得：x=8.8g2、查的大气压下二氧化碳密度约
在石灰石中碳酸钙的质量火25克*80%＝20克,解设生成二氧化碳的质量为X,反应中氯化氢的质量为YCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2100734420gYXX=8.8gY=14.6g二
CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH--水浴加热-->CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O丙醛分子量58.08,银分子量107.86,假设物质是纯的,8g丙醛生成的银应是：（8/
（1）设溶解8.0g氧化铁需要20%的稀硫酸的质量为xFe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O160 2948.0g
铜不与稀盐酸反应Zn+2HCl=ZnCl2+H265731362xyz0.6g65/x=73/y=136/z=2/0.6gx=19.5gy=21.9gz=40.8g1）锌粒中杂质的质量分数(24.5g
0.4molHCl与0.2molCaCO3反应,为20g质量分数为80％0.2molCO2,为8.8g0.2molCaCl2为22.2g质量分数为18.2％
FeS2==2H2SO4设98%的H2SO4有x吨比例式：120(FeS2的式量)/(90%乘500乘98%乘96%乘95%)=198(H2SO4的式量)/(98%乘x)算出来x=677.16
根据S元素守恒的原理,得,FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4,设FeS2的物质的量为X,则,X～98％*2X～96％*98％*2X～95％*96％*98％*2X.X=m/M=500*90％*1
可以根据硫的平衡来列方程式设需要X吨硫铁矿石X*80%*64/（64+56）*96%*98%*98%=1000*98%*32/(2+32+64)X=813.468
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑设铁的质量XX÷56g/mol=3.136L÷22.4L/molX=7.84g则剩余铁和氧化铁的质量=10g-7.84g=2.16g因为每一摩氧化铁中的三价铁要还原成
100*10%=10g少的质量为反映放出的二氧化碳所以二氧化碳的质量为22g由反映方程式可得氧化钙的质量为28g所以其中的盖的质量为28*40/56=20g所以质量分数为20g/100g=20%
解题思路：根据化学方程式的计算！解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r
含杂质20%,则含CaCO3为80%,其质量为25*80%=20克,设.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1001114420gYX列比例,解得,X=8.8克Y=22.2克答：CO2的
1、据S元素守恒设含FeS2质量分数为xFeS2----2H2SO4----4NaOH120g-----------------4mol3.0gx-----------------0.1*0.6mol