将15gFe和氧化铁的混合物

1、Al2O3+6H+==2Al3++3H20Fe2O3+6H+=2Fe3++6H2O2、Fe3++3OH-==Fe(OH)3!Al(3+)+4OH(-)==AlO2(-)+2H2O3、Alo2-+c

设共100g混合物,氧化亚铁有xg,则氧化铁有100-xg.共有100g*77%=77g铁.氧化亚铁中有(56/72)xg铁,氧化铁中有(112/160)(100-x)g铁.加起来等于77.x=909

得到的沉淀为S单质,发生的反应为H2S+2Fe3+===S+2Fe2++2H+我们根据沉淀质量求H2S或者Fe3+的质量3411232XYb如果H2S不足量,那么硫元素全部形成沉淀,所以S-----F

氧在氧化铁（Fe2O3)中的质量分数为48/160=0.3氧化铁的质量=（100-76）/0.3=80克氧化铁的质量分数=80/100=80%

设FexmolFe2O3ymolFe和氧化铁均无剩余,再向溶液中滴入KSCN溶液未见颜色变化说明溶液中不存在Fe3+,只存在Fe2+两个反应:Fe+2H+=Fe2++H22Fe3++Fe=3Fe2+同

加入过量NaOH即可

根据标况下氢气的体积可以求出金属铁的物质的量为0.075mol,铁的质量为4.2g金属铁消耗硫酸的物质的量为0.075mol.,则氧化铁的质量为10.8g,其物质的量为0.0675mol.三氧化二铁消

根据题意我们只需算出n(NaOHaq)即可.也即n(Na+).最后Na+全部转化为Na2SO4.n(SO42-)=n(H2SO4)=100ml*0.05mol/L=0.005moln(Na+)=n(S

同时铁和氧化铁均无剩余，向溶液中滴加硫氰化钾溶液后，未见颜色变化，说明反应固体混合物全部转化为FeSO4，为了中和过量的硫酸，而且使铁完全转化成Fe（OH）2，共消耗3mol/L的NaOH溶液200m

设混合物中含氧化铁的分数为X质量分数之比=质量比.根据氧原子守恒得到如下关系式：Fe2O3→3O16048X15%160：48=X：15%X=50%混合物中铁的质量分数为1-50%=50%则混合物中氧

第一个反应后溶液显碱性,说明Al都以AlO2-形式存在,Fe之类的不反应,那么溶液里的物质就是NaAlO2、NaOH,[OH-]=1mol/L,AlO2-=0.1mol第二个反应,由（1）,Al3+=

解题思路：解析：先求出混合物中氧元素的质量分数，在求出氧化铁中氧元素的质量分数，最后求出各选项中物质的氧元素的质量分数。利用大小关系，即可得到答案。解题过程：解析：先求出混合物中氧元素的质量分数，在求

当然不对铝热剂是Al+金属氧化物的通称,还包括其他一些助剂,像楼下说到的氯酸钾和Mg都是.

4.96不容物中除了Cu还有不反应的FeO和Fe2O3,哥们!用差量法算原混合物中Fe粉的质量Fe~~~Cudm568x4.96-4.72x==求出x,然后求出FeO和Fe2O3的总质量,又O为0.8

1写出化学方程式后直到Al和H2的比值算出就OKAl=3.36/22.4*(2/3)*27*2=5.4g（未分半前质量）2反应后PH=0就是H+有1mol/L就是有0.1molH+原来有0.56mol

铝热剂一种固体混合物

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2△16011248m=4.827.2-22.4=4.8-----Fe2O3中O的质量所以就有m=16g

将足量的co在高温下通过100g含铁和氧化铁的混合物完全反应后共得到铁76gFe2O3+3CO=3CO2+2Fe△m=24G根据氧原子守恒得m氧化铁＝80G混合物中氧化铁的质量分数80/100×100

设：参加反应的Fe2O3的质量为x,则铁的质量为（100-x）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2160112xy得：y=0.7x0.7x+100-x=76x=80g