将14gFe溶于100ml一定浓度的稀硝酸

下面是我的答案：1.BC原因：没有血红色的出现,那么说明生成的全部是Fe2+,那么当硝酸浓度最稀的时候,应该生成物是全部是NO.3Fe+8HNO3===3Fe（NO3）2+4H2O+2NO↑根据计算,

24.4gNaOH的物质的量为24.4g40g/mol=0.61mol，溶液质量为100mL×1.22g/mL=122g，（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为0.61mol0.1L=6.1mol/L

分子数比就是摩尔比nH2O=100nNa+nH2O=90*1/18=5molnNa+=0.05molnNa2SO4=0.025molmNa2SO4=0.025*142=3.55g

116.8/56=0.320.3*22.4=6.72L30.3/0.5=0.6mol/L

解题思路：1.铁与稀硝酸反应时，若铁过量生成硝酸亚铁；若硝酸过量生成硝酸铁；2.根据电荷守恒和得失电子守恒计算。解题过程：解答：本题选B。测得反应后溶液PH=1，即反应后溶液中的c(H+)=0.1mo

解;24.4克氢氧化钠溶于水形成100毫升溶液,取其中10毫升溶液,10毫升溶液中应含氢氧化钠2.44克,氢氧化钠物质的量为：2.44克除以40=0.061摩尔.

:(1)6.1mol/L(2)20%(3)6.1mol/L20%1.129g/mL2.44g0.061mol(4)0.61mol/L

1.该溶液中氢氧化钠的物质的量溶度为?n=m/M=24/40=0.6molc=n/v=0.6/0.1=6mol/L2.该溶液中氢氧化钠的质量分数=24/100X1.2=0.2=20%3.从该溶液中取出

根据酸有剩余（测得反应后溶液的pH为1）,所以反应为：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O0.05mol0.2mol0.05mol0.05mol剩余HNO3=0.1*0.2=0.02mo

FE+4HNO3==FE(NO3)3+NO+2H2O564MOL2.80.4MOLA.反应前HNO3溶液的浓度为2.0mol/L2MOL/L*0.2L=0.4MOL

1.（0.52-0.02*3-0.01*2-0.02）/3=0.142.0.14*5*27*（2*27+16*3）/（2*27）=35.70?

m(Al)=(16-14)*1*50*27=2700mg=2.7gm(Mg)=[(14-2)-(16-14)*3]*1*50*24/2=3600mg=3.6gc=14*1*50/500=1.4mol/

这道题根据得失电子守恒就可以做.刚开始是铜失去电子,将HNO3还原为NO、NO2,后来又是NO、NO2被O2氧化最终变为NaNO3或NaNO2.当氮的氧化物全部变为NaNO2时需要的O2最少.Cu→C

先用电荷守恒算出Al3+为3x=0.52*1-(0.02+2*0.01+3*0.02)x=0.42/3=0.14n=0.14*0.01*5=0.007m=(2*27+3*16)*0.007/2=3.5

（1）20g氢氧化钠的物质的量为：n（NaOH）=20g40g/mol=0.50 mol，所以配制的溶液中NaOH的物质的量浓度为：c（NaOH）=0.50mol0.500L=1.0mol/

Fe、Mg混合物与硝酸反应形成硝酸镁、铁的硝酸盐，金属完全溶解，再加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀为氢氧化镁、铁的氢氧化物，根据电子转移守恒可知，金属提供的电子物质的量=0.2mol×（5-2）=0.

MgCl2+2AgNO3=2AgCl（沉淀）+Mg（NO3）2MgCl2-----2AgNO3953400.953.4说明MgCl2.xH2O的晶体MgCl2为0.95g95/（95+18X）=1.9

硝酸氧化铁都是成3价的铁,A对.2.8g铁物质量为0.05mol,需要0.15mol电子,N从+5到+2降3价因此,铁和硝酸根按1:1反应,铁和硝酸按1:4,反应生成0.05molFe(NO3)3.消

将10g硫酸铜完全溶于100g水中,溶液质量是(110)g;将100ml酒精完全溶于100ml水中,溶液体积(小于)200ml

（1）50mL0.1mol/L的AgNO3溶液中，含有银离子的物质的量是0.05L×0.1mol/L=0.005mol，所以25mL氯化钡中氯离子的物质的量是0.005mol，100mL氯化钡中氯离子