将13.7kgMg,Al和zn的混合物溶于

选1Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,Cu不能反应,证明Zn比Cu活泼.2都不反应3都反应再问：但是我们老师说是1和3再答：3勉强也可以。Cu不能置换出ZnSO4中的Zn，所以活动性低于Zn。我们

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Mg+CuSO4=MgSO4+CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu2Al+3CuSO4=A

进去的是50克的金属,最后蒸干后的固体是硫酸盐根据元素守恒,将218—50=168那么这168克就是参加反应后生成的硫酸根的质量,先算硫酸根出物质的量168/96=1.75mol,那么产生的氢气也是1

A得到0.125mol氢气,将Al的mol质量看成18=27*2/3,可以知道混合物总物质的量

一,两个都是两性的,二,ZnS有多种晶体结构,都是离子晶体,而且锌离子电子构型属于比较稳定的,所以不溶解.而硫化铝是分子晶体,作用不强,又由于双水解现象,所以易溶解,懂没

2NaOH+Zn+2H2O==Na2Zn(OH)4[锌酸钠]+H2↑AL的其实大体一样,重新配平就是了

要看条件如果酸全部反应完（酸的质量一样）,生成氢气质量是一样的如果金属质量一样,产生氢气质量大到小应该是铝、镁、铁、锌

1楼有点漏洞KCaNa很活泼都是和水先反应生成碱和氢气如2Na+2H2O==2NaOH+H2再生成沉淀NaOH+AgNO3==AgOH↓+NaNO3氢氧化银会分解成氧化银和水后面的Mg.都是置换Ag如

n(H2)=2.8L除以22.4L/MOL=0.125MOL假设反应的全部是Mg,m(Mg)=3g假设反应的全部是Zn,m(Zn)=8.125g假设反应的全部是Al,m(Al)=2.25g显然原混合物

H2为0.25克,即0.125mol,因为Mg与Zn形成的盐都是2价的,那么1mol物质只产生1mol的H2,Al产生的H2最多,要产生0.125mol的H2,需要至少0.25/3mol的Al,即2.

（1）当锌铜电极用稀硫酸做电解质溶液的时候,发生的反应不仅仅是原电池反应,锌属于活泼金属,和稀硫酸反应生成氢气的气泡.至于铜上的气泡,那才是原电池反应产生的氢气气泡,在正极的铜处氢离子得到电子,产生氢

一定有铝,因为要生成0.5mol氢气分别要ZnMgALFe的质量为32.5g、12g、9g、28g,当他们混合为10g时,用一大一小中间找法则得出一定含有铝

会有微量与水反应Zn不反应Mg和Al与水反应会产生不溶于水的物质然后就停止了反应所以在放入某溶液中时主要考虑是跟该溶液反应又比如你说的跟热水反应的话那么他们都能跟热水反应但是反应速率都不快

生成H2是0.125mol用极限法,假设原来全是Zn,那么质量是0.125*65=8.125g若全是Al质量是0.125*(2/3)*27=2.25g介于2.25g与8.125g之间,选B

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑CuO+2HCl=CuCl2+H2OMgO+2HCl=MgCl2+H2OAl2O3+6HCl

Fe--H2,Al--3/2H2,Zn--H2,Mg--H2,FeAlZnMg中的物质的量分别是m/56,m/27,m/65,m/24,H2物质的量分别是m/56,m/27*3/2,m/65,m/24

活泼顺序Al>Zn>Fe,所以第一个是负极锌被氧化,第二个是负极铝被氧化,

选C,因为cu属于不活泼金属,不能与酸反应!

锌离子完全沉淀的ph是8.04,也就是8.04时为氢氧化锌饱和溶液的ph铝离子完全沉淀的ph为4.7,CH3COONH4为缓冲溶液,ph值大约为7,基本认为是中性,因为醋酸根和铵根离子水解程度基本一致