将13.5g氯化铜溶于 水中,才能使

（1）：12/（12+228）=0.05（2）：12/3=4228/3=76所以是80g又加了10g糖就变成90g了（4+10）/90=0.156（3）：因为溶质质量分数为0.05一半就是0.025但

Na2SO4+BaCl2=BaSO4(沉淀)+2NaCl142233x23.3gx=14.2gm(NaCl)=25.9-14.2=11.7g25.9+100-23.3=102.6g123.3+100-

在10g的碳酸钠晶体(Na2CO3*10H2O)中：m(Na2CO3)=10g*(106/286*100%)=3.71g溶解后溶液的质量＝10g+19g=29gw(Na2CO3)=3.71g/29g*

1；12g2;80g再问：能不能给第二个的过程？？谢谢您貌似第一个错了吧再答：额算太快了错了原来溶液溶质质量分数为36/(204+36)=3/201,设加入硝酸钾为x,有（12+x）/(68+12+x

（1）取第一份,升温,由于在升温的过程中,溶质和溶剂的质量并没有发生变化,因此溶液中溶质的质量分数也不变,故答案为：15%（2）取第二份,要使其溶质的质量分数比原来增加一倍,即溶液中溶质的质量分数变成

（1）100b/b+c％（2）100a/100+a％（3）100a/100+a％

1.36/(36+204)=15%2.每一份溶液中含溶质12克,溶液80克.设需要加入硝酸钾固体X克.(12+X)/(80+X)=30%,X=17.13.设需要加水X克.12/(80+X)=7.5%,

A.BCD中溶液总质量相等,B中溶质为NaOH,C中溶质为CuSO4,D中溶质为KOH.A中Ca(OH)2的溶解度极小,使得其溶质的质量分数远远小于其他三个.

(1):w=80g/(80+920)g=8%(2):首先你要知道溶液中溶质的质量是不变的所以：80g/20%=400g920g-400g=520g(3):溶质的质量是不变的80g/5%=1600g16

原溶液的质量＝80g+920g＝1000g（1）该溶液的溶质质量分数＝80/1000＝8%（2）设需要蒸发掉X克水(1000-X)*20%＝80X＝960克（3）设需要加水Y克(1000+Y)*5%＝

50℃时，将12 g硝酸钾溶于48 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为：12 g12 g+48 g×100%=20%将溶液分成三等份时，溶液的溶质质量

NaOH的物质的量=4g/（40g/mol）=0.1mol需要的水=0.1mol*50=5mol水的质量=5mol*（18g/mol）=90g

（1）6(溶质)/(6+114)（总溶液质量）=5%（2）6(溶质)/(6+114+30)（总溶液质量）=4%（3）（6+5）（溶质)/(6+114+5)（总溶液质量）=8.8%（4）设加水为Y,那么

解；25g胆矾中含硫酸铜的质量为5g×160160+90×100%=3.2g．溶质的质量分数为3.2g5g+95g×100%=3.2%．答：将5g胆矾溶于95g水中，所得溶液的溶质质量分数3.2%．

1.加入KNO3后溶液共100克,有5克溶质,所以质量分数为5%把1杯糖水分成5杯还是一样甜,同理,第1小问为5%;第2小问要把5%变为10%,原来1份共20克,有1克KNO3,19克水,加入X克溶质

（1）20%（2）33.3%（3）12.5%（4）25(5)12.5(6)8.33分析：平均每一份溶液中含硝酸钾的质量=25g/5=5g平均每一份溶液中含水的质量=100g/5=20g（1）5g/(5

1.溶液质量分数=溶质/溶液*100%=5g/（95+5）g*100%=5%因为溶液均一稳定,所以每一份的溶质质量分数都是5%2.设加入硝酸钾的质量为x则有：（5+x）/（100+x）*100%=10

20g/(20g+180g)*100%=10%溶液有均一性,所以每份的溶质质量分数都是10%,与每份的质量无关.

将9gKNO3完全溶于21g水中，所得溶液的溶质质量分数=9g9g+21g×100%=30%，由于溶液具有均一性，将其均分为三份，每份溶液中溶质的质量分数为30%；取一份，其中溶质和溶液的质量分别为3

将10g硫酸铜完全溶于100g水中,溶液质量是(110)g;将100ml酒精完全溶于100ml水中,溶液体积(小于)200ml