将12碳和24克氧气放入

氧气和一氧化碳会反应,因此只可能为全是氧气或全是一氧化碳一、CO2有4.4g,O2有5.6gC+O2==CO2得mC=1.2g,mO2=5.6g+3.2g=8.8g二、C+O2==CO2mCO2=4.

CHOC:8.8*(12/44)=2.4gH:5.4*(2/18)=0.6gO:4.6-(2.4+0.6)=1.6g

C+O2=CO212324436x12*6小于32*3所以碳过量用氧气算x=33/4不是9所以是错的

（1）因为该燃料含C、H、O三种元素，故燃烧产物为CO2和H2O，由题意可知U形管增加的质量为吸收水的质量：102.9g-101.1g=1.8g，广口瓶增加的质量为生成的CO2质量：314.2g-31

CO~1/2O228165.63.2CO2~O244324.43.2氧气质量3.2+3.2=6.4g

12克碳是一摩尔,24克氧气是0.75摩尔.如果生成CO,一摩尔碳要消耗0.5摩尔氧气.如果生产CO2,一摩尔碳消耗1摩尔氧气.所以最终产物是CO和CO2的混合物,反应物完全消耗掉了.根据质量守恒定律

这个是因为在高温的条件下发生了CO2+C=高温=2CO的反应啊剩余的3gC会反应一些CO2掉C+CO2=2CO1244563gxy解得x=11g,y=14g所以余下的CO2是22g,CO14gPS：可

充分反应是说密闭容器中所有的物质之间不能相互反应了,也可以向你的理解那样先生成二氧化碳剩余碳,但二氧化碳还可和碳继续反应,所以有：CO2+C=2CO44125611314此时只有碳完全反应,二氧化碳过

CO2在极高温(电弧)下能分解成CO和O22CO2==2CO+O2O2又部分分解为OO2==2O也就是说在3000摄氏度以上高温下,实际存在的是CO2、CO、O2、O的混合气体.而原子氧O具有极强的氧

X=6氧气4.8g氯酸钾制氧气,二氧化锰作催化剂,反应前后化学性质及质量不变所以,不再产生气体时,剩余固体为氯化钾和二氧化锰.因为第二次加水进去,减少6.4g,而且第四次比第二次也减少了,说明6.4g

氯酸钾和二氧化锰反应的方程式是（设生成xg氧气）2KClO3（等号下方是MnO2)====2KCl+3O2（mno2作催化剂,不反应）2459615gxg245／15＝96／x,解得x约等于5,9g原

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O278g的Na2O2是1mol,反应得到0.5mol的氧气16g,2mol的NaOH50g,剩下的液体重量400g

下次记得说清楚点嘛、差点没反应过来你说的啥意思、\x0d8NaCN+4Au+O2+H2O＝4NaAu（CN）2+4NaOH

就是2H2O=2H2+O2,记得气体符号,等式上写NiO,下写光照或者具体些402nm光照.

题目错了4.8gO2需要12.25g氯酸钾

解设分解的氯酸钾为x,生成的氯化钾为y生成氧气为12-9.2=2.8g2KClO3==MnO2加热==2KCl+3O2↑24514996xy2.8g解得：x=7.15gy=4.35g所以剩余的固体有K

一般意义上燃烧都需要氧气啊,空气中氧气好像20%吧,而纯氮气不含氧气,所以不燃烧啊

4P+5O2=点燃=2P2O51241602843.1g2gx可以看出红磷过量所以160/2g=284/xx=3.55g

C+O2=CO21mol1mol1mol12g32g44g2C+O2=2CO2mol1mol2mol24g32g56g可知当碳和氧的质量比为3:8时生成物全部CO2当碳和氧的质量比为3:8和3:4之间

C+O2=C02条件：点燃S+O2=SO2条件：点燃3Fe+2O2=Fe3O4条件：点燃氧气具有助燃性,氧化性.