将12g石灰石和50g稀盐酸混合,恰好完全反应,放出4.4g.

足量稀盐酸说明没有产生碳酸氢钙CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2二氧化碳生成4.4g,由化学方程式可得参加反应的CaCO3为10g质量分数为10g/12.5g*100%=80%

100g稀盐酸这个数据无用.是溶液质量,不知道溶质质量呀,参加反应的是溶质呀再问：那请问您50g石灰石呢？谢谢再答：含碳酸钙80%的石灰石50g所以碳酸钙质量为50g*80%=40g杂质不与稀盐酸反应

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10011144xy4.4g100/x=111/y=44/4.4gx=10gy=11.1g1.石灰石中碳酸钙的质量分数10g/12g*100%=83

2.m（co2)=100+12-107.6=4.4gV=4.4/1.977=2.23L设参加反应的CaCO3的质量为XCaCO3+2HCL===CaCL2+H2O+CO2（气标）10044x4.4g列

反应后剩余物质质量减轻时因为生成二氧化碳气体,二氧化碳质量是：250+500-662==88g假设反应的碳酸钙质量是xCaCO3+2HCI=CO2↑+CaCl2+H2O100-------------

（1）根据图中信息可以知道第四次加入盐酸后，石灰石样品中的碳酸钙已反应完全，即剩余的0.4g为杂质，所以石灰石样品的纯度=4g-0.4g4g×100%=90%；（2）比较各组数据可以知道10g稀盐酸和

M=280%CACO3+2HCL=CACL2+H2O+CO2100448gX=3.52g再问：�ڶ������

理论上是5.5g,但是石灰石本身含有杂质,所以要稍微多加点石灰石.具体情况具体分析.

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100g——73g————————44g∵只生成4.4gCO2,只需要10gCaCO3∴可以看出,石灰石过量求得溶质HCl的质量为7.3g∴稀盐酸中溶

由二氧化碳4.4g可知道总共有碳酸0.1mol,于是H为0.2mol,由于完全反应,于是得出HCl为0.2mol,0.2乘以36.5为7.3,7.3/50×100%=14.6%CaCO3+2HCL=C

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O(增加的质量为CaCO3-CO2=CaO)1007311156XYZ111.2-100=11.2X=20gy=14.6gz=22.2g（1）碳酸钙的质量

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100734410g*90%xy100/9g=73/x=44/yx=6.57gy=3.96g1.生成二氧化碳的质量3.96g2.稀盐酸中溶质的质量分数6

反应过程中CO2出去了.反应前后的质量的变化就CO2的质量.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑10044x10+50-56.7=3.3x=100*3.3/44=7.5g石灰石中CaCO

得到的数据.1次2次3次加入盐酸质量202020剩余固体的质量302520问:石灰石样品中钙元素,碳元素和氧元素的质量比为多少

1.反映后所融得溶液为何种溶液氯化钙溶液CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100731114410g*90%xyz100/9g=73/x=111/y=44/zx=6.57gy=9.99g

（1）a=25g（2）Ca元素质量=40/100×100%×20g=8gC元素质量=12/100×100%×20g=2.4g碳酸钙中O元素质量=20g-8g-2.4g=9.6g二氧化硅的质量=35g-

通过Cl-计算.

反应中生成二氧化碳质量=150+12-157.6=4.4（克）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO210044X4.4X=10石灰石中碳酸钙的质量分数=100%*10/12=83.3%

（1）设石灰石中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O100        111 

设这块石灰石中碳酸钙的质量为x.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4g100/x=44/4.4x=10g答：这块石灰石中碳酸钙的质量是10g.