将12g的碳完全燃烧,最少需要氧气的质量为 g若氧气的密度为1,429g L-搜答案-智慧作业帮

生成水14.4/18=0.8mol生成CO226.4/44=0.6mol12g此有机物含c0.6mol*12=7.2g,含H0.8*2mol*1=1.6g,故含氧12-7.2-1.6=3.2g3.2/

浓硫酸增加14.4g是水的质量,水中的氢的质量是1.6克,再通足量简石灰,增重26.4g是二氧化碳的质量,二氧化碳中的碳的质量是7.2克,12g该有机物中氧的质量是12-1.6-7.2=3.2克,C:

根据题意得m(C):m(O2):m(CO2)=12:32:44=3:8:11当m(CO2)=11g时代入上式得：m(C):m(O2):11g=3:8:11m(C)=3gm(O2)=8g

12:44=6:XX=22g

由题意可知,此有机物分子式可设为(CH2)mOn,(因为产生的二氧化碳和水物质的量相同）,则可列化学方程式：(CH2)mOn+(3m-n)O2===mCO2+mH2O0.1mol0.05mol0.1m

题不全

生成水14.4/18=0.8mol生成CO226.4/44=0.6mol12g此有机物含c0.6mol*12=7.2g,含H0.8*2mol*1=1.6g,故含氧12-7.2-1.6=3.2g3.2/

浓硫酸增重可知水的质量为14.4g，可计算出n（H2O）=14.4g18g/mol=0.8mol，n（H）=1.6mol，m（H）=1.6g；使碱石灰增重26.4g，可知二氧化碳质量为26.4g，n（

2H2+O2=2H2O4324gx解得x=32g所以需要O2是32g

完全燃烧需要氧气最多的是CO,次之的是CH4,最多的是H2.2H2+O2=点燃=2H2O432CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O16648322CO+O2=点燃=2CO25632可以看出,消耗等量

（标准情况下,氧气密度为：1.429/L）1:16/32*22.4=11.2L2:(16/1.429)/0.2=11.2*5=56L

C+O2==点燃==CO212326gxgx=16g答:.

S+O2=SO23232646.4g6.4g12.8g所以要6.4g(0.2mol)O2,生成12.8g(0.2mol)SO2再问：请问这是完整的么?不需要设X么再答：不用的，这是标准的方程法

m=12/12*32=32gV=32/1.429=22.4LV'=22.4/21%=106.67L

设生成二氧化碳的质量为xC+O2=点燃=CO212446gx12/6=44/xx=22g答：生成二氧化碳的质量为22g.

3g再答：再答：再问：�õģ��лл�㣬��再答：��û再问：��ޡ�再答：��û��ɰ��再问：�ܲ��ʣ�再问：再问：再答：��ɲ��Ҽ��Ķ��

C+O2=CO2123212gX12/32=12g/xx=32g32g/1.429g=22.4(保留1位小数）因为空气中氧气的含量接近1/5所以需要空气22.4/0.2=112.0（保留1位小数）

64gCH4+2O2=CO2+2H2O1632*216g64g所以就是64g.

相对分子质量M=46设分子式为CxHyOz根据条件得12X+Y+16Z=46X+Y/4-Z/2=0.52X=Y解得X=1,Y=2,Z=2.分子式为HCHOO

碳的量60/12=5mol需要5molO2--10molH2O2重量为10*34=340g过氧化氢