将120克石灰石放入

把试管横放,然后用镊子夹着大理石放在试管口,然后缓缓竖起试管

这简单我告诉你,解设参与反应的石灰石质量为X,稀盐酸的质量为Y,氯化钙的质量为ZCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O1007311144XYZ8.8g100/44=X/8.8gX=20g

算每次放出的CO2的质量,如下图：（第一次：15+25-37.8g=2.2g）次数1234（第二次：15+25+25-60.6g=4.4g）CO2(g)2.24.45.285.28（第三次：15+25

CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2+H2O1004425*80%X=8.8g滤液的质量是:100+25%80-8.8=111.2g

M=280%CACO3+2HCL=CACL2+H2O+CO2100448gX=3.52g再问：�ڶ������

设石灰石中碳酸钙的质量为X.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044X2.2g∴100/X=44/2.2g∴X=5g答：石灰石中碳酸钙的质量为5g.

（1）由质量守恒定律可知CO2=15g+120g-130.6g=4.4g（2）设碳酸钙的质量为x．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100    

12.5g*80%=10gCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑1001114410gxy100/10g=111/x=44/yx=11.1gy=4.4g生成二氧化碳的质量4.4g氯化钙的

CaCO3+2HCL=CaCL2+H2O+CO2这是反应的方程式,其中生成的CO2的质量就是减少的质量,为:100+30-121.2=8.8g石灰石的有效成分是CaCO3,你列个等式,=号左边是CaC

解题思路：根据化学反应进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑1007311144xyz4.4g100/x=73/y=111/z=44/4.4gx=10gy=7.3gz=11.1g稀盐酸中溶质的质量为：7.3g

1.M=2g(第二次加入盐酸后,固体的质量减少了3g,说明25g盐酸与3g碳酸钙完全反应,；第三次加入盐酸后只减少了2g,说明碳酸钙已完全反应,余下2g为二氧化硅的质量.第四次已无碳酸钙,所以固体质量

CACO3+2HCL===H2O+CO2↑+CaCl210044111x4.4gyx=10gy=11.1g11.1/(36.5g+10g)×100%=23.8%

设生成二氧化碳xg.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21004480%*25xx=44*80%*25/100=8.8g答:生成二氧化碳8.8g.

化学反应式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O10011144xy4.4得到方程式x/100=4.4/44,和x/111=4.4/44,解得x=10克,y=11.1克所以石灰石有5克不溶

反应生成CO2的质量为：120g+200g-276g=44g，设石灰石样品中碳酸钙的质量为x，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑， 100   

设这块石灰石中碳酸钙的质量为x.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4g100/x=44/4.4x=10g答：这块石灰石中碳酸钙的质量是10g.

（1）因为质量减少的部分均为气体,所以CO2质量为（12.5g+50g-58.1g）,等于4.4gmco2=4.4g(2)设参与反应的碳酸钙质量为xCaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO

（1）由CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2↑以及质量守恒定律得CO2的质量=20g+50g-65.6g=4.4g（2）设碳酸钙的质量为xCaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10

（1）石灰石的主要成分是Caco3,方程式如下：caco3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CO2的质量是：120+200-276=44克对应的参与反应的caco3的质量是100克,纯度是100/