将11.1克不纯的氯化钙溶于水,加入足量的硝酸银溶液,结果产生29克沉

当然溶于水了,在中学阶段,氯化物中只有氯化银是难溶的,其他的氯化物都可溶.

100个水分子的相对质量：18001个氯离子的相对质量35.5,对应的氯化钙的相对质量55.5则55.5/1800＝氯化钙的质量/90氯化钙的质量＝2.775克.

微粒个数水90/18=5NA钙离子11/(35.5*2+40)=0.1NA氯离子11/(35.5*2+40)*2=0.2NA钙离子,氯离子,水微粒个数之比为0.1:0.2:5=1:2:50

Cl-:H2O=1:100CaCl2:H2O=2n:(90/18)=2n:5=1:100n=0.025mol,氯化钙0.025*111=2.775g.

2KBr+Cl2==2KCl+Br2蒸干后Br2蒸发,实际上是KBr变成KCl.每molKBr变成KCl,质量减少44.5g,残留固体减少4.4g,所以KBr物质的量约为0.1mol,11.9g残留固

具体的我就不写了生成10g沉淀,是碳酸钙,是氯化钙里的钙,所以氯化钙你就能求了KBr里的Br-容易被Cl-取代,而氯气下水生成HCl,又因为取代完成生成可蒸发的液体HBr所以24.4g是NaCl、KC

溶液中含有Ca2+,Na+,Cl-,OH-,所以你根本不知道究竟原来是Ca(OH)2+NaCl还是NaOH+CaCl2所以你说有CaCl2也无妨.

二氧化碳不是易溶,是能溶,常温和水1：1吧.溶到饱和就不溶了,就变成气体冒出来.感觉你那个反应有问题,碳酸钙+二氧化碳+水,生成碳酸氢钙啊……碳酸钙+盐酸才生成二氧化碳+水+二氧化碳.因为这里面产生的

氯化钙在水中的溶解度很大,0℃时100克水能溶解59.5克氯化钙,100℃时溶解159克.能形成含1、2、4、6个结晶水的水合物,它们存在的温度范围是：CaCl2·6H2O低于29℃；CaCl2·4H

(7.45/74.5+11.1/111*2)/(200/1000)=1.5mol/L

白色粉末,易容于水.再问：溶于水呈什么颜色再答：无色

1.4.方程式为2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑----------------------------①反应生成CO28.8g0.2mol完全反应得参加反应的CaCO30.2mol

设Zn的质量为x,反应生成ZnSO4的质量为y.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑651612xy0.2g65/x=161/y=2/0.2x=6.5gy=16.1g反应后溶液的质量是10+100-0

氯化钙的物质的量n=m/M=11.1/111mol=0.1mol氯化钙中氯离子的物质的量nCl=2*nCaCl2=0.2mol,氯离子的物质量浓度C=n/v=0.2/1mol/L=0.2mol/L氯化

设参加反应锌的质量为x，H2SO4的质量为yZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 98        &n

当然溶于水了,在中学阶段,氯化物中只有氯化银是难溶的,其他的氯化物都可溶.再问：谢谢你再问：第21,22题

ZN+h2so4=znso4+h2652m0.2g65乘以0.2=2mm=6.5g锌粒中纯锌的质量分数zn%=6.5/10*100%=65%

滤液的106g是Na2CO3溶液根据质量守恒定律,反应生成的CO2气体质量=106+50-147.2=8.8g2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑7310611744xyz8.8g7

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O106731174421.214.623.4106+50-147.2（1)所得的147.2克溶液中溶质的质量分数23.4/147.2×100%=15

盐酸盐与硝酸银反应生成氯化银沉淀设纯净的11.1g氯化钙生成的沉淀质量是xCaCl2～2AgCl111    28711.1g