将100毫升0.1摩尔每升的盐酸溶液与50毫升0.2摩尔每升的氨水溶液混合

V=100*0.1/2=5mL

将100毫升0.1摩尔每升的氯化钡溶液中氯离子有0.1×0.1×2=0.02mol,50毫升0.2摩尔每升的氯化钠溶液混合中氯离子有0.05×0.2=0.01mol.加起来一共就是0.03mol,混合

根据物质的是之比来确定产物：n(H3PO4)：n(NH3)=1：1H3PO4+NH3=NH4H2PO4

c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)0.02molCH3COONa和0.01molHCl反应生成0.01molNaCl和0.01molCH3COOH,剩余0.01

DNa2SO3中S元素的物质的量0.03mol,S元素由+4到+6,故一共转移0.06mol电子.X化合价+7,共0.02mol,由得失电子数守恒,X化合价下降3,所以7-3=4,该元素可能为Mn,锰

氯化钠物质的量在加水前后始终不变,这一点要明白.那么,10毫升的0.1摩尔每升氯化钠,其中,n（氯化钠）=V*cB=0.01L*0.1mol/L=0.001mol所以,溶液中,氯化钠物质的量为0.00

依c1*V1=c2*V2得：将10毫升10摩尔每升的硫酸加水稀释到100毫升后稀硫酸的物质的量浓度＝10*10/100=1mol/LH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O1210*1X*51/

CO2与NaOH反应前者没过量,所以生成碳酸钠,留下0.1摩尔氢氧化钠,碱性抑制碳酸钠水解,我估计水解可忽略不计.不计体积变化,答案应该是十四,不知可对?

比较两种操作的结果是（现象不同,沉淀量不同）（1）将氢氧化钠溶液逐滴加入氯化铝溶液中随着氢氧化钠的增多,沉淀逐渐增多,达到最多时,再加氢氧化钠,沉淀逐渐减少,至完全溶解.（2）将氯化铝逐滴加入氢氧化钠

由于氢氧化铝沉淀只能溶于强碱性溶液,所以溶液澄清时已经把溶液中铵根离子反应掉了.Al3++4OH-=AlO2-+2H2O1mol4mol0.2*2*0.1molxx=0.16molNH4++OH-=N

将氯化钠溶于100毫升水中,溶液体积就大于100毫升了.应配成100毫升溶液.

解析：同为40ml0.1mol/L,物质的量相同NH3·H2O一元弱碱,在水中部分电离NH3·H2O＝（NH4）++（OH）-（＝表示可逆符号）HCl一元强酸,在水中完全电离HCl→H++Cl-反应后

先计算好浓盐酸的体积,如果是精确度要求不高,就用量筒量取后在烧杯里配制,要求高的用移液管量取并用100mL容量瓶配制.对于直接写配制100毫升1摩尔每升的盐酸,即是说要求很低的了···

100*18.4/500=3.68mol/L

可不可以采纳我的再答：因为打字需要一点时间再答：如果不考虑铝离子与水作用，那么刚好是0.1摩尔，但是铝离子要和水作用，1单位铝离子可以换出3单位氢离子，所以阳离子会大于0.1摩尔再问：不是很懂再问：意

100毫升0.1摩尔每升的盐酸和300毫升0.1摩尔每升的氨水混合,形成氨-氯化铵缓冲溶液,按缓冲溶液的计算公式计算：POH=PKb-lgc(NH3.H2O)/c(NH4Cl)=4.74-lg0.5/

你好,将氨水与HCl混合后发生反应,NH3+HCl=NH4Cl,NH3过量而且易证反应后生成的NH4Cl与NH3物质的量浓度相等因为NH4Ac溶液呈中性,所以说明NH3与HAc电离常数相等,均为1.8

混合后得到200mL溶液,其中NH4Cl的摩尔浓度是0.05,NH3*H2O浓度是0.05形成等浓度的缓冲溶液.缓冲溶液氢离子浓度近似计算：[H+]=ca/cb*Ka这里都是0.05mol/L则c1=

0.1+0.1=0.2摩尔0.2/0.2=1MOL/L是配置好的溶液浓度再问：大神，是钠离子的浓度，在碳酸钠与硫酸钠中，每个分子都含有2个钠离子，额，我问错了，是所得溶液中钠离子的浓度再答：0.2+0

加热蒸发掉50克水,虽然是去掉了水的体积是50ml,但是不过剩下的混合液体密度不是等于水的密度,故剩下的体积肯定不是减半,既不是50ml.