将100克百分之50的KNO3溶液稀释成百分之10的KNO3溶液

C饱和溶液蒸发掉水后析出的晶体也就是被蒸发掉的水原来溶解的.即析出晶体的质量：蒸发掉的水的质量=溶解度：100现在溶液饱和,蒸发掉水的质量相同,所以析出晶体质量相同.如果没说饱和,则不相等

析出晶体后冷却还是饱和溶液所以质量分数是55\(55+50)=52.33%

30/150=s/1001/5=s/100s=20答：该温度下KNO3的溶解度为20g/100gH2O.

100g水,31.6gKNO3,质量分数为31.6/131.6=24%500g饱和kNO3到20摄氏度,析出晶体186.67g,剩余500-186.67=313.33g那么剩下的溶液中有的KNO3质量

在一定温度下，将t℃的硝酸钾溶液蒸发掉2.5g水，析出2克晶体，说明这时候的溶液是饱和溶液；再蒸发掉5水，析出5硝酸钾，则若蒸发100克水析出100克晶体，即该温度下硝酸钾的溶解度为100g．故选D．

在100g溶质的质量分数为10%的KNO3溶液中,溶质100g*10%=10g溶剂为100g-10g=90g90g*31.6g/100g=28.44g>10g所以为20℃时,KNO3的不饱和溶液再问：

加入50克水,再加入50g*110g/100g=55g硝酸钾,溶液才能饱和

5/5=x/100x=100克再问：能不能详细点，就是每步的解释，谢谢再答：1.开始第一次蒸发时溶液时不饱和溶液，因为2：2.5

解题思路：要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，据此结合溶质质量分数的计算进行分析解答．解题过程：解：有60g溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液，欲将其溶质质量分数增加一倍

100mL1mol/L的KNO3溶液中含KNO3物质的量为0.1*1=0.1molKNO3摩尔质量为101g/molKNO3质量为0.1*101=10.1g

t2℃时KNO3的溶解度为S2.所以此时它的溶质为Ax（S2/100+S2).溶剂（水）为Ax（100/100+S2).因为是降温.所以t1℃时的水也为Ax（100/100+S2).所以t1℃时的溶质

温度/℃010203040溶解度/g物质KNO313.320.931.645.863.9

(1)每一份溶液中KNO3的质量分数为0.2；25÷(100+25)=0.2(2)01255÷(25=15)=0.125(3)0.5(5+15)÷(25+15)=0.5(4)加入25克水加水稀释,5÷

80度配饱和溶液,说明100g水中溶解了169g晶体降温到60度,水没变,还是100g,只能溶解110g晶体了,多余59g就析出了.

原H2SO4的溶质质量为100g*98%=98g原H2SO4的溶液质量为100g-98g=2g配制20%的H2SO4需要水98g/20%=490g需要加水490g-2g=488g

饱和溶液中溶质质量为：50克×20%-1克=9克，饱和溶液的质量为：50克-10克-1克=39克，设KNO3在t℃时的溶解度为x则：9克39克＝x100克+x解得x=30克．故选D．

原来的盐水xx*20%=（x+100）*15%4x=3x+300x=300400*15%=(400+x)*8%400*15=400*8+8x8x=7*400x=350还应该加水350克

1、混合后溶液KNO3的质量=20克*14%+30克*24%=10克混合后溶液的质量分数=10g/（20g+30g）*100%=20%2、混合后溶液的物质的量浓度=10g/101g/mol/[（20g

NA2O呢,和水反应,是NAOH还要消耗一部分水水变少了,而溶质变多了,所以最大.KNO3不变.CUSO4.5H2O,溶到水里,是CUSO4溶液,相当于溶质不到20g,而水变多了,所以...

错,溶解度指的是一定温度下,100g水所能溶解溶质的质量.60℃时50克水中最多能溶解55克KNO3所以100g水时溶解110gKNO3.溶解度只与温度有关.