将100克10度的硝酸钾饱和溶液加热蒸发掉一部分水
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/18 01:05:41
(100-17.3):100==17.3:XX==20.92g/100gH20
选D!硝酸钾溶液溶解度为:20度31.6,30度45.8.A份升温以后,饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液,溶质、溶剂、溶液的质量不变,溶质的质量分数也不变.B份加入硝酸钾粉末1g,温度不变,溶质、溶剂、
析出晶体的溶液一定是饱和溶液!
比如在50摄氏度时100克硝酸钾溶液中有40克硝酸钾假设是不饱和的,质量分数是40%降温到40度,如果40摄氏度时溶解度正是40g/60gH2O不就变成饱和溶液了吗,质量分数还是40%但是不能让它析出
溶解度是指100克溶剂能溶解多少克的溶质,100克硝酸钾溶液(饱和),蒸干得17.3克硝酸钾晶体,即水有82.7克,得17.3x——=——x=20.6溶解度为20.6克82.7100
假设饱和,应该析出的晶体为220*(110-31.6)/(100+110)=82.1g>78.4g所以没有饱和设原有xg(x+51)/(240-x)=51/100x=47.3g
溶解度是指一定条件下每100克溶剂溶解的溶质质量,50克硝酸钾饱和液蒸干,得到10克硝酸钾晶体则,溶剂的质量是50-10=40克所以此时的溶解度设为xx:100=10:40x=25克选(3)
饱和溶液中的溶质质量分数为31.6%,然后加咯之后就有硝酸钾36克,溶液74克,这样算就是49%咯,肯定就不对三,大于咯31.6%,所以加咯之后依然饱和,则其溶质质量分数(温度,压强都不变)就不变,还
m(溶质)/m(溶剂)=S/100S=100m(溶质)/m(溶剂)=100*15.8/50=31.6
溶质的质量是50*30%=15g,溶液的质量是50-10=40g,溶质的质量分数是15/40*100%=37.5%溶质的质量是15+50*15%=22.5g溶液的质量是40+50=90g溶质的质量分数
得到硝酸钾晶体48克,说明原来饱和溶液中的水质量为200-48=152(克)设20℃时硝酸钾的溶解度为X,则48/152=X/100,解得X约等于31.6克
设其在20度时的溶解度为S.根据溶解度的定义列式:15/(60-10)=S/100解得:S=30答.
溶解度:100g/100g水质量分数:47.5%物质的量浓度:(95g/硝酸钾的摩尔质量)/(200g/1.01g/cm3)*1000,自己算吧
第一题,设80℃时溶液含硝酸钾X克,水为53.8-X克169/100=X/53.8-X9092.2=100X+169XX=33.8克水=53.8-33.8=20g设10℃溶液含Y克硝酸钾21/100=
53.8克80℃的饱和硝酸钾溶液溶质质量为53.8g*169g/(169g+100g)=33.8g水20g10℃时20g水只能溶解20g*21g/100g=4.2g所以析出晶体33.8g-4.2g=2
C.S1>S2>A>B再问:可答案是B啊!再答:是B,我看错了以为是A%再问:可以具体分析下为什么S1>A吗?再答:硝酸钾的溶解度跟温度的升高而增大60°的溶解度大于10°时的溶解度A%=S1/(10
答案是40.蒸发掉10克水恰好饱和,说明另一份也“多出”了10克水;另一份加入4克硝酸钾恰好饱和,说明多出的10克水恰好能溶解4克硝酸钾.根据上面分析可得到比例:4/10=a/100,a即溶解度,解得
温度变了是正常的,但浓度没有变吧,溶质的量没有变化呀,难道还要算蒸发掉的水不成?所以应该只是温度吧
[16/(66-16)]*100=32克
解题思路:溶解度,在一定温度下,某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。在这里要注意:如果没有指明溶剂,通常所说的溶解度就是物质在水里的溶解度。解题过程