将100mlnaoh溶液分成等体积的两份 分别向其中缓慢通入

试分析：⑴NaOH在吸收CO2气体后,在甲、乙两种情况下,所得溶液中存在的溶质是甲：NaOH与Na2CO3,其物质的量之比是：1:1.     &nb

如果生成氢氧化铝沉淀必须AlCl3过量,（补充一下：当NaOH是AlCl3的4倍时,生成NaAlO2）而题中正好是AlCl3过量,用沉淀的质量算就可以了.78gAl（OH）3—3molNaOH0.78

(1)3.2gNaOH的物质的量为3.2/40=0.08mol0.8molNaOH溶解在0.1L水中,所以物质的量浓度为0.08/0.1=0.8mol/L(2)生成0.06g氢气,物质的量为0.06/

分两种情况啊.一钟是未蒸发前的溶液只含有Na2CO3另一种情况是含有Na2CO3和NaHCO3两种物质.自己算算就知道了.因为蒸发后一定是Na2CO3,但蒸发前的就不能确定了

1.由题可知,20/8=2.5g的溶质与10g的水恰能组成饱和溶液,故溶解度为2.5/10*100=25g2.从第一份溶液角度看,溶液由10g饱和溶液和10g水组成,由溶解度算出其中有溶质10*25/

更之前的方法一样~将一份溶液恒温蒸发达饱和时,其质量减轻一半,可以看做是蒸发了M/2克的水后面是加了M/8克的溶质,所以溶解度就是（M/8）/（M/2）=1/4=25/100所以该物质的溶解度是25克

可以把一份原溶液(质量M/2)想象成是由两部分组成,一部分是饱和溶液,另一部分是纯水.当然事实并不是这样,溶液是均匀的,并不分成两部分；但你又不许设x,只能用这种等效思维,把溶液想象成两部分.这样的话

如果混合前,氢氧化钠和盐酸溶液的浓度相同,则NaOH+HCl=NaCl+H2O由反应方程式可知,氢氧化钠已经反应完毕,而盐酸有剩余.因为混合后溶液的pH值为2,所以H+浓度为0.01mol/L,即盐酸

A、加入无水硫酸铜粉末后会吸收溶液中的水是自己形成CuSO4•5H2O，溶剂的质量减小；故错．B、无水硫酸铜加入到水中后会吸收溶液中的水是自己形成CuSO4•5H2O，因原溶液饱和故吸收水分后会析出C

两份质量等,质量分数等把B的拆开看:先掉5可,有A知此时已饱和,又掉了5克水则析出的2克晶体与5克水恰好配成饱和溶液Q=2/(5+2)*100=28.57g/100g

100ml,1mol/LAlCl3溶液中,含有1*0.1=0.1摩尔铝离子,沉淀为1.56g氢氧化铝=0.01摩尔,含有0.01摩尔铝离子.这个题有2个答案.一个是氯化铝过量,氢氧化钠不足,这样生成0

第一份滴加适量的淀粉KI溶液,呈蓝色；【解析】：含有氧化性强的离子,这里看,只有NO3-.也就是说,含有NO3-或NO2-中的一个或两个都有.第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀析出；【解

一共5个步骤,好像写得很烦但其实很简单的,你肯定马上就明白了这个图我画不好...1.用圆规量出半径的长度,将针脚订在圆周任意一个位置,以半径的长度去截圆.以截取得得那个点为针脚的新位置,还是以半径的长

（1）设21.5克混合物,在标况下产生的气体体积为X根据坐标可知：加入34.4g铵盐恰好完全反应,生成11.2L氨气,则34.4g:11.2L=21.5g:XX=7L（2）设NaOH溶液含氢氧化钠的物

原题应该为：在t摄氏度时,将一定质量的某不饱和硝酸钾溶液分成等质量的A、B两份.在恒温下,将A溶液蒸发掉5g水,析出1g晶体；在恒温下,将B溶液蒸发掉10g水,析出3g晶体.则,t摄氏度时硝酸钾的溶解

100mL0.5mol/L的硫酸铝溶液中有0.1molAl3+,因为反应生成3.9克沉淀(0.05molAl(OH)3),所以有反应:2Al3++7OH-=AlO2-+2H2O+Al(OH)3,所以有

1*0.1=100*X,X=0.001,PH=14-3=11.

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2Ox2xx如果恰好反应应该生成5.3g碳酸钠的,说明碳酸钠与过量的二氧化碳生成碳酸氢钠.5.08是碳酸钠和碳酸氢钠的和.接下来：CO2+Na2CO3+H2O=2N

由于混合物是Al(OH)3和Fe(OH)3的脱水产物,可以看成Al(OH)3和Fe(OH)3先加酸变成Al3+,Fe3+再由Al3+,Fe3+加酸变成Al(OH)3和Fe(OH)3所以消耗的酸和碱相当

n(Al3+)=0.1*0.5*2=0.1mol沉淀是Al(OH)3,n(Al(OH)3)=3.9/78=0.05mol说明还有0.05molAl3+未沉淀或者生成了AlO2-(1)Al3+未沉淀则n