将100ml3mol.L的盐酸滴入百分之二十

解；设混合物中Na2CO3的物质的量n1,NaHCO3为n2消耗的盐酸的物质的量为;3×0.1=0.3mol生成气体的物质的量：4.48/22.4=0.2molNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO

解题思路：根据铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式，结合过量计算进行分析。解题过程：解析：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，当参加反应的H

选项里面的数字是比例吗?如果是的话就应该选d,硫酸铜比氢氧化铜=1：3.生成物为0.015mol硫酸铜和0.045mol氢氧化铜.这题不严谨啊,高中的题吧?大学知识来看这个有点扯啊.自己多看看吧,高中

盐酸和氢氧化钠是一比一反应的.物质的量也为1:1200mL3mol/L的盐酸的物质的量n=0.2x3=0.6mol.所以NaoH的物质的量也为0.6mol.所以NaoH物质的量浓度C=N/V=0.6m

n（NaOH）=n（HCl）=3mol/L×0.1L=0.3mol，铝和氢氧化钠、盐酸的反应方程式分别为：2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

1.铝与盐酸反应:2Al+6HCl=2AlCl3+3H22.铝与氢氧化钠反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2根据反应式相同质量的铝生成同体积的气体现在要生成的气体体积比为甲：乙=

你的思维放的不够开.在两个方程式里,等质量的铝反应后产生的氢气是相同的,但是题中产生的气体却不同,这可能是什么特殊的情况?观察方程式中两种溶质与铝的系数比就能发现,产生同样多的氢气,消耗盐酸的速度是消

先求出碳酸根的mol数,在用十字交叉法算就可以了,具体的可以联系我

n(HNO3)=3*0.1=0.3moln(Fe)=5.6/56=0.1molFe:HNO3=1:3若Fe过量,则生成Fe2+,此时方程式3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O3

第一问:V=300ml第二问:混合物中镁的物质的量为0.06mol,V2=340ml原来盐酸物质的量=0.1L*3mol/L=0.3mol中和盐酸消耗的氢氧化钠的物质的量=0.06L*1mol/L=0

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,2.7g铝即0.1mol铝,根据方程式,该反应,Al与NaOH的摩尔比为1:1,即Al全部消耗完.生成0.1molNaAlO2,将0.4mol盐

n(HCl)=n(NaOH)=0.1*3=0.3mol发生反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2从反应来看,由于加入等质量的Al,如果盐酸和氢

给你个思路吧,告诉答案还不等于害你!铝与酸的反应很简单啊,和碱的反应也就两步,化学方程式写出来,配平,然后根据摩尔数以及气体体积比例（体积在同等条件下是和摩尔数成正比的,也就是说,体积比可以看作是生成

硫酸铜0.06mol,氢氧化钠0.09mol,由于沉淀后溶液中铜离子、氢氧根离子浓度可忽略,故溶液溶质可看作仅有硫酸钠.由题,钠离子0.09mol,故溶解的硫酸根离子0.045mol,沉淀了硫酸根离子

2H2O+2Al+2NaOH==2NaAlO2+3H2(气体）2Al+6HCl==2AlCl3+3H2（气体）由以上方程式可知,如果酸碱做量的话,相同质量的铝应该生成相同质量的氢气而题中V甲：V乙=1

盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L×3mol/L=0.3mol，又两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为V（甲）：V（乙）=2：3，设铝与酸反应时酸完全反应，生成的

n(HCl)=n(NaOH)=0.1L×3mol/L=0.3mol2Al+6HCl====2AlCl3+3H22630.10.3mol0.15mol2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3

由电子得失相等,若等量的Al粉完全反应的话,两个反应中生成的H2的量应该是一样的.由于生成的气体体积之比为1：2,即甲杯中生成的气体更少,这说明甲杯中的铝粉过量,要按酸的物质的量计算.甲烧杯中盐酸的物

反应的物质的量比为盐酸:铝3:1(6HCl+2Al=2AlCl3+3H2)氢氧化钠1:1(2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2)注意,反应中铝与生成的氢气的比例是相同的,都是2:3现有

根据Na原子守恒,钠块投入水中后,钠原子转化为氢氧化钠,氢氧化钠又和盐酸反应生成NaCl,因为Cl-物质的量为0.3mol,所以钠原子物质的量也为0.3mol,设氧化钠的物质的量为x,钠的为y,则2x