将100g上述浓硫酸加入一定量的水中,hi其物质的量浓度稀释成原来的一半

浓硫酸的密度大于1所提原体积>100,稀释一倍加入水

V1M1=V2M2V2=100/p×18/9=200∵p＞1∴100/p＜100那么200-100/p大于100ml

大于.再问：要过程谢谢再答：加水的质量与原溶液的质量应该一样。这样才会一半。再问：能不能给点式子什么的还是不太懂再答：质量分数要减半，溶质是不变的，只能溶液为原来的二倍。所以加水的量与原溶液的质量一样

假设反应生成了两种气体,SO2物质的量x,H2物质的量y则x+y=33.6/22.4=1.5molpH=1,即溶液中氢离子浓度为0.1mol/L因此剩余氢离子物质的量1×0.1=0.1mol而最一开始

稀释问题把握一点：稀释前后溶质的物质的量不变.这道题就是稀释前后硫酸的物质的量不变了稀释前硫酸物质的量=浓度/体积：18X（100/p）稀释后假设加水xml,也就是xg（水的密度为1）,溶液总质量变为

浓硫酸的密度是大于水的,所以100克浓硫酸的体积是小于100ml的,加水稀释到9摩每升时,相当于体积增加一倍,而原体积小于100,所以加水也小于100

C浓硫酸的密度大于水所以100g会小于100ml要是不考虑操作过程中挥发和不可避免的水的流失应当选D

稀释前后溶质的质量不变，设加水的质量为x，稀释前的质量分数为w1，稀释后的质量分数为w2，则：100g×w1=（100g+x）×w2，18mol•L-1的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9mol•L-1的

稀释前后溶质的质量不变，设加水的质量为x，则100g×w1=（100g+x）×w2，18mol•L-1的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9mol•L-1的硫酸，由c=1000ρwM及硫酸的浓度越大，密度越

1、估算法100g18mol/L的浓硫酸,体积V＝100/p毫升,由于p>1,几乎为1.8g/mL,所以体积肯定小于100mL加水稀释到9mol/L,即物质的量浓度减半,即体积扩大为原来的2倍,则若不

从氧化铜全部溶解知氧化铜小于0.05mol.设氧化铜为xmol,由CuSO4+Fe=FeSO4+Cu知道最后,得铜xmol；同时反应了x+（0.5*0.1-x）mol=0.05mol的铁.则63.55

由题意可知,CuO粉末与稀硫酸充分反应后,硫酸过量.引起铁棒质量变化时涉及到下列两个反应:①Fe+H2SO4=FeSO4+H2②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu其中第①个反应使铁棒质量减少,第②个反

充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,说明锌是过量的则滤渣中含有的物质是CuZn那么锌加入到稀硫酸和硫酸铜有如下反应,硫酸与硫酸铜全部反应完毕H2SO4+Zn=H2（气体）+ZnSO4CuS

过氧化钠是强氧化剂s2-有还原性,生成硫单质

CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe+H2SO4=FeSO4+H2xmolFe+CuSO4=FeSO4+Cuymolymol据题意烘干后质量也是mg所以必然有少量的铁与硫酸反应（相同质量的Fe完

不同液体混合后,体积会有变化,18mol/L的硫酸溶液中硫酸质量分数接近百分之九十八,其含水量很少.向其中加入水后必然会有更多的水分子插入硫酸分子的间隙中,故混合后总体积应当会小于200/pml.所以

8g,设氧化铜为xmol.先是CuO+2H+=Cu2++H2Oxx再是Fe+Cu2+=Cu+Fe2+xxx再是Fe+2H+=H2+Fe2+0.010.01由质量守恒：铁反应了（0.01+x）*56克；

18mol/L加一倍体积的水就是9mol/L的硫酸溶液100/1.84

浓度对的.不过加的顺序错的.不能把水加到浓硫酸中.

氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，生成的硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜，生成的铜附着在铁的表面，铁能与硫酸反应生成氢气，设生成0.02g氢气需要铁的质量为x则有Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑5