作业帮将1.8g 木炭放在一定量
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/23 13:24:34
设能生成二氧化碳的质量为x.C+O2=点燃=CO212443gx12/3=44/xx=11g答：将3g木炭放在足量的氧气中燃烧,能生成二氧化碳11g.
木炭是C,燃烧后生成CO2,CO2通入澄清的石灰水生成CaCO3；CO2+Ca（OH）2=CaCO3+HO2；在式子中,C元素守恒,CaCO3的相对分子质量为100,含碳12%,所以生成气体中碳元素含
CO中C的质量分数为42.8%CO2中C的质量分数为27.2%若24%的C都是CO的话,即都是CO和N2,那么N2的质量分数42.8%同理,若C都是CO2的话,那么N2为11%所以N2应在42.8%和
A;有co生成B：co还原氧化铜后有二氧化碳生成C：二氧化碳与水反应生成碳酸使石蕊变色D：二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀再问：（2）写出A、B、C、D四处发生反应的化学方程式：A处________
B44gC17.8g极值法如果生成的全部是一氧化碳质量是7.2×28/12=16.8如果生成的全部是二氧化碳质量是7.2×44/12=26.4所以生成的气体应该是16.8-26.4之间所以选择B、C
木炭在氧气中燃烧,由于氧气已经完全反应,考虑燃烧前不存在其它任何气体的情况下,将生成二氧化碳和一氧化碳两种气体共23.2克,这时将气体通过过量石灰水吸收二氧化碳,可以得出一氧化碳和二氧化碳分别质量,再
生成沉淀的碳酸钙50克那么,二氧化碳是22克,其中含氧为16克,则还剩下8克氧在一氧化碳中,那么一氧化碳质量是14克,算起来总的生成其他就是22+14=36,而碳元素为12克,所以含量为33.3%写公
8g-16g再问：能不能给一下过程呢？谢谢了！再答：2C+O2=2CO243268C+O2=CO21232616
假设CO和H2O各1mol反应后,总质量不变,总物质的量不变所以平均相对分子质量M=m（总）/n（总）=23对氢气的相对密度,也就是混合气体的平均相对分子质量M是氢气相对分子质量多少倍23/2=11.
（1）固体减少是一氧化碳夺取氧化铜中的氧元素的质量===10g-8.4g=1.6g则氧化铜的质量=1.6g/(O/CuO*100%)=1.6g/(16/80*100%)=8g设与氧化铜反应的CO的质量
题目没有写完吧,一楼结论下得过早吧,看看答案就知道问题了,化学计算题答案一般都比较整,不可能出现你这种莫名其妙的数我相信题目如果全部写出来,气体成分肯定应该是CO和CO2并存的情况楼主把题写完吧
考虑问题不够全面因为你是按照氧气不足来算的而题中则是一定量的木炭在一定量的氧气中燃烧如果是氧气过量呢?
S+O2===SO2323264我们知道S和O2是等质量比参加反应,所以第一次是S过量,第二次恰好完全反应,所以第二次氧气质量是等于1.6g,恰好完全反应第三次氧气过量,产物SO2为3.2g
生成50g的沉淀需要二氧化碳为x，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O44
设生成40g的沉淀需要二氧化碳的质量为X， CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 44 &
(1)选C因为反应放在密闭容器中加热,充分反应后仍然有CO2m1g残余,所以容器中即使有NaOH此时也会与生成的CO2完全反应的（2）根据碳原子守恒,两次产生的CO2的物质的量之和就是原混合物中的Na
氧气不足,以此计算.答案27.5
PCl5(g)==(可逆)PCl3(g)+Cl2(g)100xxx1-xxx(208.5(1-x)+137.5x+71x)/(1-x+x+x)=2*74.5=149208.5=149+149xx=0.
56%（1）CuO+CO==Cu+CO22.8g6.4g2864可得原来生成CO2.8g（2）2C+O2==2CO1.2g2.8g2456可得生成2.8gCO所需要的C为1.2g（3）1.8g-1.2