作业帮将0℃和98.0kPa下的2.00mLN2和-
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/18 10:25:25
1,C,氙气为单原子气体,氟气为双原子气体,反应后剩余4.5mol氟气,那么反应了3mol氟气以及1.5mol氙气,对应原子个数比为3*2*NA:1.5*NA=4：1,故选c2,B,2M(NO3)2△
2CO+O2=2CO22H2+O2=2H2O由此可见,不论CO与H2的体积比是多少,混合气体反应消耗氧气的量是一定的,是4L,还有8L氧气过量.第一问：剩余气体的体积为12L,其中8L是氧气,还有4L
2.00克氦气,即1mol氦气1.4克氮气即0.05mol氮气1.60克氧气即0.05mol氧气混合气体总的物质的量为1.1mol所以混合气体的体积22.4×1.1=24.64L
方程式：Px*V总=nx*R*T（x表示各组分）nx=mx/Mx对于本题,x对应于CHCl3,所以Px=49.32kPa,同温同压下,体积必然相等,所以V空=4L体积对应总体积所以V总=4L*2=8L
n（Ar）=4.00g40g/mol=0.1mol，n（N2）=1.40g28g/mol=0.05mol，n（O2）=1.60g32g/mol=0.05mol，则混合气体的平均摩尔质量为4.00g+1
在题给条件下,氨气所受到的绝对压力＝表压＋大气压＝2.55×10^6＋100K＝2.65×10^6Pa将氨气的物质的量设为1mol根据理想气体状态方程——PV＝nRT→V＝nRT/P将数据代入：n＝1
H2的物质的量是n=V/Vm=1.12/22.4=0.05molZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑11n(Zn)0.05moln(Zn)=0.05molZn的质量是m=nM=0.05*65=3.25
kgf/cm2=100KPa
阿伏伽德罗定律p=2/3nε=2/3n（3/2KT）=nkt；（推理过程比较多,自己查热学去）结论；在相同的温度下,各种气体的在相同的体积内所含的分子数相等注：（也许你会问说有的分子重怎么办,因为分子
m=pv=1.43g/L*10*1000L=14300g
由于你没有给出初始和压入真空瓶后两种状态的温度,我们认为这是等温过程,(1)根据P1V1=P2V2可得,P2=P1V1/V2,氢气分压：P=99.8×150÷250=59.88KPa氧气分压：P=46
在等温的情形下,P1V1=P2V2譬如,99.8x150=P2x250氢的分压P2=59.9kpa
（1）①常温下，氨气是无色有刺激性气味的气体，不需要通过化学变化来表现，属于氨气的物理性质；②氨和氧气在铂催化剂和一定温度下反应能生成一氧化氮和水，是经过化学变化表现出来的，属于氨气的化学性质；③氮气
同一土体在不同压力下,由于孔隙比随压力增大而减小,其渗透系数因孔隙比减小而减小,固结系数会发生变化,且高压力下固结系数肯定应该小于低压力下固结系数.1.通过试验测定试样的固结系数,用以计算地基土体受荷
KPa是压强,KN是压力,Pa等于牛顿每平方米
H2的物质的量是n=V/Vm=1.12/22.4=0.05molZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑11n(Zn)0.05moln(Zn)=0.05molZn的质量是m=nM=0.05*65=3.25
1MPa=1000kPa=1000000Pa