将0.8摩尔二氧化碳通入1.0mol l氢氧化钠
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/14 05:44:51
没人提出,不可行啊,这是你化学老师告诉你的吧?首先,你同入二氧化碳,在海底不稳定,很快就会浮上来第二,深海到底有多深,成本问题啊!第三,如果同二氧化碳,要先提纯,又是成本第四,这个方案根本就不好不好被
二氧化碳气体通入石灰水,生成白色沉淀;发生的是如下反应:Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O这是在氢氧化钙足量的情况下,如果继续通入过量CO2,沉淀逐渐消失,因为二氧化碳和碳酸钙和水反应
生成碳酸氢钠沉淀,因为碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠(常温下)
CO2+H2O=H2CO3,注:二氧化碳与水反应生成碳酸,故紫色石蕊会变红.
co2溶解入水中形成H2CO3,弱酸性所以直接将co2通入紫色石蕊试液就够了,会明显变红
CO2入水与水反应生成H2CO3成弱酸性,所以遇到紫色石蕊试液中变红
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,所以0.5molCO2消耗了1molNaOH,剩下0.1molNaOH.OH-浓度约为1mol每升,此时约为PH=14(忽略Na2CO3水解)
“二氧化碳和氢氧化钠都是足量的.”这是不合逻辑的,一个足量,另一个一定就不足了.无论足与不足,都没有明显现象.
碳酸根会跟二氧化碳反应生成碳酸氢根
CO2+C=2CO(条件是高温)
鉴定该无色透明液体为澄清石灰水
CO2+CO3(2-)+H2O=2HCO3(-)括号里面的是带电量,化学式中的数字是脚标,化学式前面的是系数
Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+NaHCO3
是会变红,二氧化碳溶于水变成碳酸,因为紫色石蕊试液里有水分子
1.616(CH4CCl4CF4SiH4SiCl4SiF4)
1)二氧化碳与CuSO4、Na2SO4、BaCl2不反应2)二氧化碳与CaCO3和水反应生成可溶解于水的碳酸氢钙:CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)23)二氧化碳与NaOH反应先生成生成易溶
ca(OH)2+co2=caco3+H20441004.4X=10gn=m/M=10/100=0.1mol
CO2+Ca2++2OH-==CaCO3↓+H2OCaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O1mol100gn(CO2)10gn(CO2)=0.1molCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100g1mol50gn(CO2)n(CO2)=0
以少定多,令少量的为0.正盐与过量的对应的二氧化碳,或者二氧化硫反应生成对应的酸式盐.再问:高中只有这两个例子吗再答:还有一个需要用量计算的,比如溴化铁与氯气的反应,方程式就与溴化铁与氯气的比例有关。