将0.4 g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中

nNaOH=24.4/40=0.61molcNaOH=.61/.1=6.1mol/L

nNaOH=0.2mol都生成Na2CO3则mNa2CO3=0.1*106=10.6g都生成NaHCO3则mNaHCO3=0.2*84=16.8g可能有三种情况分类（1）若CO2少量则可能是NaOHN

Na2CO3xmol；NaHCO3ymol106x+84y=1.372x+y=0.8/40求解即可

(1)6.1mol/L(2)20%(3)6.1mol/L；20%；1.219g/mL；2.44g；0.061mol　(4)0.61mol/L马上分享给同学再问：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O此反应式中,质量比NaOH：Na2CO3=80：106如果进一步反应则是Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3如果无水物中含有NaHCO3,则一定不含Na

由题意，由于原溶液未指明是否饱和，故蒸去8.2g水前，原溶液可能饱和，也可能不饱和，故无法计算t℃时无水NaOH的溶解度；“将NaOH溶液蒸去8.2g水后，又恢复至t度，析出5.8gNaOH•H2O晶

就像答案里说的一样,用NaOH的物质的量/体积就可以了.c=1000pw/M这个公式要先知道溶液的溶质质量分数.在这里溶液的溶质质量分数不是22.4%,因为溶液质量不是100g.而应该是121.9g,

4/40=0.1molm水=0.1*20*18=36g质量分数=4/（4+36）=10%这是可以通过阿伏加德罗定律或理想气体方程得到的理想气体方程PV=nRTP是压强V是体积R是一个常数T是热力学温度

设生成X摩尔的碳酸氢钠,Y摩尔的碳酸钠,则X+2Y＝0.8/40＝0.02,84X＋106Y＝1.37解得X=0.01,Y=0.005,所以二氧化碳质量为44*（X+Y)＝0.66不懂可联系我,分记得

设反应后所得溶液中溶质Na2SO4的质量为X,生成Cu(OH)2的质量为YCuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4160--------------------------98----

砝码质量为20g游码读数为0.8````````````原来你问的是这个啊```我认为是大于因为NAOH在空中会吸收空气中的水分和CO2

应该是Na2S这题由于无法判断过量,因此不能极值法做.这题最好分情况进行讨论,随着H2S用量的增加,最后得到的物质组成有四种情况：1,NaOH和Na2S2,Na2S3,Na2S和NaHS4,NaHS通

题目中数据有错,以下的计算过程中,我把16.7g改成了1.67g.分析：可能发生的反应2NaOH+SO2=Na2SO3+H2ONa2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3所以得到的固体理论上有以下几种

49g*10%=4.9g2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O8098x4.9g80/x=98/4.9gx=4g原NaOH溶液中溶质的质量分数4g/50g*100%=8%

NaHCO3+NaOH---->Na2CO3+H2O.84.40.106.18100+20-95.5=24.5NaHCO过量：84X+106Y=100X+2Y+0.5=2*95.5/106

NaOH的Mr=23+1+16=40物质的量n=m/M=8/40=0.2mol浓度C=n/V=0.2/0.25=0.8MOL/L物质的量n=c/v=0.8*10*1/1000=0.008mol得m=n

n(NaOH)=0.01moln(Na2CO3)=0.01mol盐酸滴入后,由于氢氧化钠的碱性较强,盐酸和氢氧化钠反应0.4g氢氧化钠消耗0.01L盐酸,不产生气体.当氢氧化钠消耗完之后,盐酸和碳酸钠

NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O因为是250度,H2O为气体,反应前后质量减少了1.8g就是水的质量,根据反映方程式可以知道参与反映的氢氧化钠和碳酸氢钠分别为4g和8.4g两者相加为12.

第4个图,先和氢氧化钠反应消耗0.1mol稀盐酸.再和碳酸钠反应消耗0.2mol稀盐酸

n(NaOH)=0.01mol  n(Na2CO3)=0.01mol盐酸滴入后,由于NaOH碱性较强,盐酸和NaOH反应,0.4 g NaOH被消耗0.01L盐