将0.34克铜与氧化铜的混合物

Cu和稀硫酸不反应,CuO和硫酸反应没有气体和沉淀产生,CuO全部转移到溶液中去了.所以溶液增加的质量是CuO的质量,即8g,Cu质量是12g-8g=4g铜和氧化铜的质量比为4g:8g＝1:2

油无色变蓝色反应后溶液质量为108g,即CU(OH)2的质量为8g,n=0.05molCU(OH)2+2HCL=H2O+CUCL20.010.020.02*36.5=0.73g0.73/100=0.7

由质量守恒定律，原混合物中铜的质量为：10g+100g-108g=2g，则氧化铜的质量为10g-2g=8g．设稀硫酸中溶质的质量为x，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O80  

1.氧的质量为2-1.68=0.32g则氧化铜的质量为:(0.32/16)*(64+16)=1.6g所以,氧化铜的质量分数为1.6/2=80%2.气体增加的质量为增加氧的质量33-25=8g则增加的氧

你这个表达能力啊!难怪半天没人回答呢!我给你换个方式来讲解,相信对你理解的难度会降低不少.氧化铜跟铜混合,被CO还原.那么铜还是铜,反应前后没变.氧化铜,反应前后跑掉了氧,铜没有跑.那么反应后获得的8

1.加热完全反应后,称量剩余固体的质量为15.6克,固体减少4.4克=CO24.4克设生成4.4克CO2需要X克C和Y克CuOC+2CuO=2Cu+CO21216044xy4.412：44=X：4.4

用差量法计算.2CuO+C=△=2Cu+CO2↑固体质量差△m1601212844（160+12-128）固体减少的质量是20-15.6=4.4g设参加反应的氧化铜的质量是x.2CuO+C=△=2Cu

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OZn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2主要还是要看量的多少,如果酸反应完了,而锌还有剩余那

CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCu+H2SO4=CuSO4+H2通过c(Cu2+)=0.3mol/L,混合溶液为1000ml,可以得到n(Cu2+)=0.3mol.20.8g的固体是CuO和C

C+2CuO=高温=2Cu+CO212160128xy25.6g12/x=160/y=128/25.6gx=2.4gy=32g原混合物中氧化铜和木炭粉分别为32g和2.4克☺☺

2CuO+C=2Cu+CO2减少的质量就是气体的质量1602*6444xy2.64160/x=128/y=44/2.64x=9.6y=7.68

根据质量守恒定律可得:固体质量的减少量即为二氧化碳的质量为:20g—15.6g=4.4g设生成铜的的质量为XC+CuO=Cu+CO212806444X4.4g再列出比例式；这样就可以解出了铜为6.4g

C+2CuO===2Cu+CO2（二氧化碳）先弄清固体物质质量减轻的原因是二氧化碳的溢出,C+2CuO===2Cu+CO264*244X20-15.6求出X=12.8g

这是初中的题吧,那应该用初中的方法了,题中少的质量是氢气还原氧化铜带走的氧的质量设铜xg,氧化铜ygx+y=10由题知,少的质量是氧的质量简便方法：氧化铜+氢气=铜+水质量差（三角符号m）9832yg

碳与氧化铜完全反应后剩下的有两种可能：①碳和铜（碳过量）；②铜和氧化铜（氧化铜过量）.分别分析：①飘走的为一氧化碳（如果是二氧化碳的话,还会和碳反应生成一氧化碳）m(CO)=4.4g因为所有的氧都是从

设原来有氧化铜x克方程式为2CuO+C＝2Cu+CO2因为减少的是CO2,所以CO2的质量为2.64克,为0.06mol则需要氧化铜0.06*2=0.12mol则氧化铜的质量为0.12*65=7.8g

反应前后的质量差应是氧化铜中氧的质量CuO+H2=Cu+H2O所以氧有1.6克换算过是0.1摩尔所以CuO也有0.1摩尔（因为每一摩尔氧化铜中有一摩尔氧）换算过来是8克此方法叫差量法

析出晶体为CuSO45H2O.生成饱和溶液250克.X/250=25/(100+25)X=50g25*160/250=16gCuSO4共50+16=66g.CuO>>CuSO480160Y66Y=33

1)0.32gFe+Cu2+=Fe2++CuΔM56648X0.0464/x=8/0.04解得X=0.32g2)由1）知溶液中含铜离子0.32g,则铜离子物质的量为0.32/64=0.005molC=

CuO+H2=Cu+H2O减少的质量为少掉的氧的质量即为0.92-0.752=0.168g而CuO中O的质量分数为：16/（16+64）=0.2所以原来CuO质量为0.168/0.2=0.84所以原混