将0.2mol C4H10完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入0.5L2mol

2C4H10+13O2→8CO2+10H2O(碳元素守恒）280.20.8CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O（此时,二氧化碳过量,不能完全变成碳酸钠；氢氧121化钠已反应完）0.510.5n（N

设混合物中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为yZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65      161  2 

完全水解后得到磷酸、脱氧核糖和四种含氮碱基.如果核酸水解则得到四种脱氧核苷酸.

0.2mol的丁烷完全燃烧得到0.8mol的二氧化碳和1.0mol的水；NaOH溶液中共有NaOH1mol,所以得到碳酸钠0.2mol和碳酸氢钠0.6mol

D、1：30.5×2=1molC4H10-------4CO21-----------40.2---------0.8根据：2NaOH-------CO22-----------12X--------

C4×0.2mol=0.8C==>0.8molCO20.5L2mol/LNaoH==>1molNaOHCO2+NaOH=NaHCO3（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（2）∴可以完全吸收,

烷烃通式为CnH2n+2现在就是要求n等于多少就可以知道了CnH2n+2~nCO21n0.2Na2CO3````````NaHCO313物质的量比为1：3不管是CO3-还是HCO3-C元素都是来之CO

0.6摩NaHCO30.2摩Na2CO3

连接三边中点分成4个等边三角形做大三角形的3条高每个小等边三角形被分成2个直角三角形一共8个直角三角形

1.他没有完全说服大家.2.大家没有完全说服他.再问：那他完全没有说服大家，行吗？再答：读着有些不通顺。。你读读试试。。。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H265981612Z=6.5gX=9.8gY=16.1g0.2g求所用稀硫酸的溶质质量分数==9.8g÷74.2g×100%=求反应后所得溶液的溶质质量分数=16.1g

浓硫酸增重7.2g,所以生成水0.4mol,即0.2mol有机物含H0.8mol；氧化铜固体质量减少3.2g,所以生成CO0.2mol,氧化生成CO20.2mol；碱石灰增重17.6g,即CO2共0.

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑65981612xyz0.2g65/x=98/y=161/z=2/0.2gx=6.5gy=9.8gz=16.1g(1）锌样品中锌的纯度6.5g/6.7g*100

由于完全竞争市场资源具有充分的流动性,因此当存在超额利润时,会引起新的厂商进入市场,从而使得行业供给增加；行业供给增加,使得市场均衡价格下降,由于每个厂商都是市场价格的被动接受者,那么每个厂商的利润会

根据质量守恒.减少的质量0.2g是H2的质量Mg+H2SO4=MgSO4+H224982XY0.2X=2.4Y=9.8(1)镁占镁带的质量分数为多少?2.4/10.4=23.1%MgO+H2SO4=M

稀硫酸只和锌反应,ZN+H2SO4==ZNSO4+H2根据氢气质量算出反应的锌的质量为6.5克质量分数=6.5/（6.5+74.2-0.2）=8%

碳完全燃烧生成CO2,设参加反应的氧气质量为x,则：C+O2==CO212326X解12/6=32/xx=16所以参加反应的氧气质量为16g

(1）m^2+4m+4=（m＋2）²(2)m^2n^2-4+4mn;不是完全平方式(3)x+1+x^2/4;=(x／2＋1)²(4)9p^2-24pq+16q^2=(3p－4q)&

0.5=(±√0.5)^2=(±√2/2)^2n=(±√n)^2

0.2molco2的质量为0.2*44=8.8克反应后的总重量为8.8+4.5=13.3克则3.7g该有机物在13.3-3.7=9.6克氧气中燃烧【即0.3molO2】反应后有0.25molH2O,0