将0.1mol某气态烃完全燃烧后得4.48l二氧化碳

CxHy+3O2=xCO2+(y/2)H2O完全燃烧的话,方程式就如上那么有氧原子两边相等就有2x+y/2=6y只能是2,4,6,8,10y=2时候,x=5/2不可能y=4时候,x=2可以y=6时候,

是烃的话肯定是C3H4呀,可能是炔烃,也有可能是二烯烃.还有可能是环烯烃,不过这个可能性不大,书上一般很少讲到的.

丙一烯

因为混合气体分子式为C1.5H4并且有两种组成所以一种的碳数小於1.5另一种大於1.5所以是一定有甲烷的,然後另一种碳数就只能是2,3,4了由於H一定是4所以另一种有可能是乙烯或丙二烯或丁三烯或丙炔B

设烷烃的化学式为CxHy，根据燃烧方程式：CxHy+（x+y4）O2点燃xCO2+y2H2O，1mol某气态烃完全燃烧消耗3mol氧气，即x+y4=3即可，且x≤4，当x=1时，y=8，不成立，当x=

18克水为1mol设烃为CxHyCxHy------------------xCO2+(y/2)H2O1xy/21mol2mol1mol得x==2,y=2该烃为C2H2(乙炔）

气态烃中只含CH两种元素根据元素守恒,1mol烃中含3molC和　4molH,故分子式为C3H4,此烃为丙炔

CxHy+(x+y/4)O2==xCO2+(y/2)H2O1x+y/41mol3mol1/1=（x+y/4）/3x+y/4=3x、y∈Z则x=2,y=4C2H4CH2=CH2乙烯学习进步~若觉得满意~

CxHy的燃烧满足1molCxHy完全燃烧,氧气消耗(x+y/4)mol(自己写化学方程式配平就看出来了)在这道题中x+y/4=3只有B满足,所以选B

烃燃烧通式CxHy+(x+y/4)O2点燃→xCO2+(y/2)H2O120℃,水是气态,若反应前后气体体积相等,则1+x+y/4=x+y/2y=4选

A就是你理解的那样再问：如果平均分子式为C1.6H4，那么其中一定有一种烃的分子式中的C的个数小于1.6，一定有一种烃的分子式中的C的个数大于1.6是么那为什么乙烷不可以呢，能说详细点吗再答：乙烷是C

C3H8再问：求过程再答：生成30g沉淀为碳酸钙，0.3mol。说明生成CO2为0.3mol。溶液吸收CO2和H2O，从溶液中析出碳酸钙，式量差值为56、0.3mol二氧化碳生成0.3mol碳酸钙，质

C3H8再问：求过程再答：沉淀30克是CaCO3可知C02=0.3mol从溶液出来的物质的简写为CaCO3原石灰水少的质量为CaO---有机物产生的H2O=9.6CaCO3=0.3molCaO=0.3

设该烃为CnHm,则：CnHm+(n+m/4)O2=点燃=nCO2+m/2H2O1(n+m/4)nm/2（1）如果温度在100度下,水为液体,则依题意有：1+n+m/4=n得：m=-4（m表示的是H原

乙烯就设该烃为CxHy然后燃烧方程式就写成CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+(y/2)H2O用比例法就可以求了

原混合物只有0.1mol,生成物有0.16molC所以混合物的等价烃表达式应当为C1.6Hx所以混合物的C原子数肯定有1.6以上和1.6以下1.6以下的只有CH4

根据已知条件,可以求出C有0.15mol,H有0.4mol由于该烃总共有0.1mol所以可以写出混合烃的表达式C1.5H4那么一定有个烃C的含量为1,否则的话是没办法出现1.5这个数,而C含量为1的只

选B.1.5molCO2含有1.5molC,说明1mol两种气态烷烃平均含C为1.5mol,即一定有一种烃的碳原子数为1,一定有甲烷.完全燃烧得到2molH2O,即含H为4mol.1mol甲烷中含H为

解题思路：根据混合气体中氢原子数和碳原子数的平均值考虑解题过程：解：有机物为0.1mol，碳的物质的量就是二氧化碳的物质的量为：3.36÷22.4＝0.15mol氢原子的物质的量为：[3