将0.05摩尔每升的盐酸和未知浓度的

1.35再问：求过程，大哥，谢谢再答：氢离子浓度0.09mol/2L=0.045mol/LpH=-log（氢离子浓度）=-log（0.045）=1.34678748622465632062368308

盐酸少量Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl盐酸足量Na2CO3+2HCl=2NaCL+CO2+H2o题中给出的两者物质的量比为2:3所以有Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClHCl还

0.05摩尔每升的盐酸溶液与未知浓度的NaOH溶液以1:2体积比混合,所得混合液的[OH-]=10^-2MOL/L设用1L盐酸溶液则2LNaOHn(OH-)=10^-2*3moln(NaOH)=10^

盐酸中C(H+)=0.1mol/L氢氧化钡中C(OH-)=2*0.06=0.12mol/L故混合后,酸碱中和,溶液体积加倍：C'(OH-)=(C(OH-)-C(H+))/2=0.01mol/L所以pO

Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO2因为是2摩尔每毫升的碳酸钠,又是二十五毫升,所以总计有50mol又因为是75毫升的一摩尔每毫升的稀盐酸,所以总计有75mol根据化学方程式：37.5m

通常超过1的强酸强碱不用PH表示而是直接用浓度表示表示

加水

2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O210.20.1>0.05所以盐酸过量溶液显酸性过量了0.1molc(H+)=0.1/2=0.05(mol/L)ph=-lgC(H+)=2-lg5

5mol/L的HCl200mlHCl物质的量为1mol生成的FeCl3和FeCl2中总的Cl也为1mol设FeCl3为xmol,FeCl2为ymol则3x+2y=1mol其中Fe2+被氧化,Cl2物质

盐酸的浓度如下分类：程度密度（克/立方厘米）质量分数（%）物质的量浓度（mol/l）饱和1.3045%16mol/l浓盐酸1.1938%12mol/l稀盐酸1.1020%6mol/l稀盐酸1.037%

C1乘V1=C2乘V212摩尔/升乘0.05升=6摩尔/升乘V2需50ml再问：V2是什么的体积再答：V2是原溶液的体积加上加入水的体积再问：为什么原溶液的体积也是0.05再答：题中说“盐酸50ml稀

先计算好浓盐酸的体积,如果是精确度要求不高,就用量筒量取后在烧杯里配制,要求高的用移液管量取并用100mL容量瓶配制.对于直接写配制100毫升1摩尔每升的盐酸,即是说要求很低的了···

因为醋酸是弱酸电离出来的氢离子特别少,而盐酸是强酸,每次电离出来的氢离子特别多,所以说需要的醋酸就比盐酸多,也就是a大于b再问：但醋酸与盐酸的浓度相等，醋酸虽然是弱酸但它反应着电离着，最后的氢离子不是

首先把标准溶液与氢氧化钠反应的方程式写出来,找出它们的换算关系,然后根据公式N1*C1*V1=N2*C2*V2,

PH=-lgc（H+）=-lg0.3=0.52287874528034

1、PH不一定只能0-14的.只是一般是0-14.2、现在的PH计一般测量范围都是-2~163、理论上,10摩尔每升的盐酸PH=-14、实际上,我也不知道是多少,你先查一下HCL气体的溶解度,最大能溶

混合后得到200mL溶液,其中NH4Cl的摩尔浓度是0.05,NH3*H2O浓度是0.05形成等浓度的缓冲溶液.缓冲溶液氢离子浓度近似计算：[H+]=ca/cb*Ka这里都是0.05mol/L则c1=

不是,因为物质的量浓度C=n（溶质的物质的量）/V（溶液的体积）,1升10摩尔每升的浓盐酸中氯化氢的物质的量为10mol,混合后溶液中溶质的物质的量也为10mol,但是,1升10摩尔每升的浓盐酸与9升

PH=-lg0.02=1.7

6摩尔每升的硫酸和盐酸,质量分数分别是43.65%和20%.