将-10度的冰投入到1度的水中

氯化钠、硝酸钾、氯化钾是易溶于水的，而熟石灰微溶于水，所以熟石灰的质量分数最小，故选A．

晕死选A啊楼上瞎说冰的质量增加就说明有水变成了冰这个过程是放热的只有原来的冰温度低于0°在这个过程中吸热才不会溶化如果冰的温度=0°就是标准的的冰水混合物

如果水温高于0度,那么冰会融化,所以冰会减少,当水温为0度,在冰不变

零度的话,不会有水存在的…这个问题不好说,零度是一个过度点,不过确实是有零度的冰水混合物,但一定时间后,还会随温度的变化,变成全冰或水.不过若你的冰是零下10度的,我想应该会成为全冰

水的式量是18,1mol的质量为18g,含6.02×1023个水分子钠的式量是23,1mol的质量为23g,含6.02×1023个钠分子这个你知道吧?2Na+2H2O=2NaOH+H2这个知道吧?这个

2Na+2H2O=2NaOH+H2溶液质量增加46246-2=44gxy44gNa的质量x=46g产生H2的体积=2/2*22.4=22.4L(标况)

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑8.96L=0.25mol列比例解得：NA=4.6g,Al=5.3gc=0.2mol/0.2L=1mol/L

Q=cmΔt.无热量损失,所以Q升=Q降.所以c金属=c水m水t水升/m金t金降=4.186*150*（16-12）/（75*（90-16））=0.453J/kg

设金属Na质量x2Na+2H2O=2NaOH+H22*23----------------2*40----------------2x生成H2质量=x/23生成NaOH质量=40x/23x+24-x/

c铁=460J/(kg.℃),c水=4200J/(kg.℃),m铁=100g=0.1kg,m水=200g=0.2kg,t0水=15℃,混合后温度t=59℃,求铁的初温度也就是火炉温度.Q水吸=Q铁放即

AgI溶解度比AgCl小但别忘了这是饱和食盐水氯离子浓度很大加入碘化银后溶液有两种沉淀平衡因为氯离子浓度大氯化银的沉淀平衡要逆向移动将析出氯化银而碘化银要溶解一部分相当于碘化银转化为一部分氯化银颜色故

水温度比冰高.所以0度水放热,冰吸热水放热于是凝固变成冰,冰吸热升温,但升不到熔点（0度）.所以总的冰质量增加

钠扔到水中,溶质是氢氧化钠11.5克金属钠可以与水反应生成20克氢氧化钠和0.5克氢气溶液的总质量=反应前物质质量-氢气质量=11.5+88.5-0.5=99.5所以溶液的质量分数=氢氧化钠的质量除以

1、A2、B关于第二题,如果是晶体物体凝固过程,温度不变,也在放热!关于第一题,如果水的温度为0,B选项中冰的质量不变,若水的温度大于0,则冰的质量会减少.选项C,冰的质量一定会减少.

不计热量损失的话,铜放热,水吸热,两者相等,最后两者的温度相同.据Q放=cm（t0-t）,Q吸=cm（t-t0）有；Q放=Q吸C铜x0.1x(100-20)=4200x0.09x(20-12)C铜=3

2Na+2H2O==2NaOH+H2(气体)选bc钠保存在煤油中,因为煤油密度较小

2Na+2H2O=2NaOH+H2水是足量的,所以NaOH的量用Na算,代入2*232*4024.68g0.2gNaOH%=8/(4.6+95.4-0.2)=8.02%根据反应前后质量守恒,反应前溶液

将4.6g钠投入到95.4g水中，发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，则2Na+2H2O=2NaOH+H2↑46g      80g&

设4.6克金属钠与水反应生成氢氧化钠的质量为X，生成氢气质量为Y，2Na+2H2O═2NaOH+H2↑46        

(1)得到t度的氢氧化钠溶液31.2克---饱和溶液!(2)2Na+2H2O==2NaOH+H2----------36-------80-------m==44----------xg-------