导电性强的溶液中的自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中的自由移动离子数目多-搜答案-智慧作业帮

1.错如难溶于水的电解质AgCl的导电性不如醋酸（弱电解质）强2.错强酸也是强电解质,但不是离子化合物

电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）物质nacl溶液是电解质对,但很少这样说,nacl是非电解质,是错的,它是强电解质nacl是强电解质对nacl在水溶液中能电离出可

是的

不是.假设你把两包相同的盐放到一杯水和一池水中,前者的导电性一定强.导电性的强弱主要与单位体积溶剂内自由移动离子的数目有关,而不是单纯的离子数目的多少

是的,有阴离子和阳离子,所以具有导电性.纯水是不具有导电性的~能导电的水是因为里面含有带电荷的离子~再问：谢谢，秒懂！再问：自由移动是带电荷的意思吗再答：自由移动--可以不受限制的移动。。。。带电荷：

导电性强弱并不是判断强酸,弱酸的标准.导电性可以代表溶液离子浓度的大小,而判断强酸弱酸需要看是否完全电离,若想做判断强弱的实验,你可以取等浓度的两种溶液,例如都取1mol/l的溶液,用ph计测得盐酸p

在高中范围内,第一考虑的是导电离子浓度,如果相等,第二考虑离子电荷大小再问：那是有关还是无关啊再答：有关再问：啊哈，谢啦

不对离子少但离子带电量大的可能导电性强

电解质溶液导电能力看溶液中自由离子的浓度大小,当弱电解质浓度较大时,导电性就可能大于强电解质溶液

1空集不是空集的真子集.说任何集合太绝对了.一个集合的子集中不含有该集合没有的元素,空集中不含有任何集合没有的元素,所以它是任何集合的子集2离子浓度就是单位体积溶液里离子的个数,离子所带电荷:就是看他

含电解质的溶液中存在大量的可移动的离子.可用电导仪测溶液的电导率,电导率越高,可移动的离子越多.

NaCl溶液中有自由移动的离子的,就是Na+和Cl-自由移动呀.再问：是氯化氢HCl再答：HCl气体，没有离子；在水溶液中，就产生了离子（H+和Cl-）。再问：但是为什么有一道题目中说氯化氢溶液中没有

溶液是电中性的,不带电应该是“怎样知道溶液是否导电”吧?只有溶液中存在离子化合物溶质,就可以导电.如果要用实验的方法,将其接入一个电路中,若电路中有电流就表明可以导电溶液可以导电=溶液中存在自由移动的

可以这么理解,自由移动电子多了,其效果等同于减少了电阻,导电性自然更强.

正极吸引负离子,负极吸引正离子这样就是导电了没有自由移动的离子就没有了上面那个现象,就不导电了```

强酸溶液（盐酸、稀硫酸、稀硝酸、浓硝酸等）、强碱溶液（NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH）以及任何一种强电解质盐溶液（NaCl等等）中都含有完全自由移动的离子.换言之,可以完全电离的物质

溶液能导电是因为有可自由移动的带电粒子,包括阴离子和阳离子,自由移动的粒子数越多,粒子带电荷量的绝对值越大,溶液导电能力越强.在电场作用下,溶液中自由移动的阴阳粒子分别向相反方向移动,即阳离子向负极移

童鞋,氯化氢溶液中有自由离子,只是氯化氢是共价化合物,所以溶融状态下没有电离,所以没有自由离子

A.错.HCl,H2SO4等属于共价化合物,不仅是电解质,而且是强电解质.B.对.自由移动的离子越多,导电性越强.C.错.如：BaSO4是强电解质,但因为难溶于水所以溶液的导电能力比弱电解质（如醋酸等

选A、BA、导电性看自由离子所带的电荷数和自由离子的总浓度,很稀的强电解质溶液自由离子浓度很小,这时可能导电性小于很浓的弱电解质的溶液B、正确,因为强电解质在水中完全电离C、强电解质出离子化合物外还有