对零级反应来说 反应速率和浓度无关.

有影响,催化剂实质有二1.催化剂和反应物反应,再与另一反应物反应放出2.催化剂提供一个利于反应的环境条件所以整个反应前后总量不变.浓度高时其与物质结合更容易或者提供的条件更利于反应,所以催化作用更强,

条件改变会对反应速率有影响:(1)催化剂---同等改变正,逆反应速率!(2)温度---每升高10°C,速率增加到2-4倍!(3)压强---压强增大,浓度增大,速率加快!(4)浓度---浓度增大,速率加

这就像一条路,AB段很拥堵,BC段很通畅,则无论怎么拓宽BC段,通过这个路段的时间仍然不变,被堵得其乐无穷.反应速率也是如此,如果Br2参与的这个步骤比其他步骤快得多,则Br2再多,总速率也不会有增大

1都适用.请注意,反应速率不等于反应程度!2有些反应几乎没有现象,反应速率再快,也观察不出来.如乙烯和氢气的加成反应,生成乙烷.反应物和生成物均为无色气体,观察不出反应进行情况3错,浓硫酸和贴反应生成

反应速率方程中,反应物浓度项不出现,即反应速率与反应物浓度无关,这种反应称为零级反应.其速率方程为r=k,k是速率常数；其动力学方程可为c0-c=kt,式中t、c0及c分别是反应时间、反应物初始浓度及

升高温度分子运动加快,有效碰撞几率增大,反应加快.浓度条件：浓度增大,分子间距离减小,从而使分子更容易发生碰撞,增加反应速率!压强越大,单位面积内的分子数就越多,他们之间相互碰撞的机会就越大,即有效碰

大部分时候不会影响,因为大部分反应速率快慢只和温度高低、反应物浓度（压强）大小、催化剂（用与不用、用量多少）有关.少数反应生成物是催化剂,这时候就会影响了.比如酸性KMnO4分4MnO4-+12H+=

因为浓度影响碰撞概率,而碰撞是发生化学反应的必须和关键步骤.浓度大,碰撞频繁,自然反应的机会就多,反应速度就快.

对一般化学来说,温度每升高10摄氏度,化学反应速率增加2-4倍,也即反应速率与温度是指数函数的关系；而反应速率与反应物浓度的系数次幂乘积成正比,也即两者是幂函数的关系,由两种函数的特点可知指数函数的增

温度平均每升高温度10℃化学反应速率增快2-4倍压强增大实际是改变反应物浓度反应速率影响较小一般而言压强不会增到很大（受反应容器质量限制）而温度可以升高到上千度所以温度影响较大

氧气浓度的变化来表示该反应的反应速率.硫铁矿是固体,无浓度可言

有.催化剂本质是降低反应物的活化能,只要能降低就均有效再问：但是零级反应的速率是恒定的再答：你所指的恒定是说它的速率不会因为浓度的改变而改变。而催化剂是改变了其反应历程。这与不加催化剂时历程不同。历程

当化学方程式左右两边的反应和生成气体的系数和是相同的,或者,反应物生成物都是非气体

例子：铁在空气中不能点燃,是因为空气中含氧量少,所以铁在空气中的氧化是很慢的（即铁生锈）而铁在氧气中可以直接点燃,是由于氧气含量多,所以铁可以在氧气中迅速被氧化这就说明了楼主的结论

不对哦压强对反应速率的影响是因为压强导致的物质浓度变大.这是恒容,气体体积不变,物质的量不变,充入惰性气体没有导致反应物浓度变化,所以反应速率不变.

温度条件只要升高温度,反应物分子获得能量,使一部分原来能量较低分子变成活化分子,增加了活化分子的百分数,使得有效碰撞次数增多,故反应速率加大（主要原因）.当然,由于温度升高,使分子运动速率加快,单位时

酸与金属锌的反应实质是氢离子与锌发生氧化还原反应刚开始等浓度的盐酸c(H+)＞c(H+)醋酸.盐酸反应速率会大于醋酸.

碰撞理论主要是指碰撞机会大,反应速率就快.

浓度是连接的,温度是分开的,这是做题技巧.

你这样想,减少反应物浓度即单位体积内反应物少了,反应物少了可以接触反应的粒子也少了,自然反应速率下降