作业帮对比氟化氢.硫化氢.碘化氢和硒化氢的酸,其中酸性最强的是什么
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 18:49:38
2HI+2FeCl3=I2+2FeCl2+2HClH2S+2FeCl3=2FeCl2+S(沉淀)+2HCl
氟化氢》水》硫化氢热稳定性指的是受热是否容易分解一般来说非金属性越强其气态氢化物越稳定故.这是元素周期律的基础知识
有关.无氧酸酸性取决于同浓度下分子在水中的解离程度,解离程度越大,氢离子浓度越大,酸性越强.简单的说,这是因为非金属性越强,元素对电子吸引力越强,导致负电荷高度集中,由于HF中的H显正电性,所以由于静
楼上想象力很丰富,但不要误导别人.少量碘化氢,所以硝酸铁过量,硝酸根也没有完全反应.2Fe(NO3)3+8HI=2Fe(NO3)2+4I2+2NO↑+4H2O反应离子方程式2Fe3+＋8H+＋8I-＋
氟化氢的氢键最强
浓硫酸除了有酸性、吸水性、脱水性还有强氧化性.所以不能用来制取有较强还原性的物质.溴化氢、碘化氢、硫化氢都有较强的还原性,就算制出来了,也会立刻被氧化成溴单质、碘单质、硫单质甚至更高化合价的物质.制取
氟化氢铵；也叫酸式氟化铵、二氟化铵.分子式NH4·HF2,由无水氢氟酸与液氨中和而得,可看成NH4F与HF的复合物.再问：谢谢，再问少量氟化氢胺加盐酸会不会使盐酸酸性更强，或者说和更多产物发生反应再答
碘化氢熔点－50.8℃,沸点－35.38℃.氟化氢熔点83.38℃,沸点19.54℃.HI、HF均属于分子晶体.从碘到氟原子核内的质子数减少,分子间的范德华力减小,氟化氢的液体中由于氢键的存在,要打破
碘化氢熔点－50.8℃,沸点－35.38℃.氟化氢熔点83.38℃,沸点19.54℃.HI、HF均属于分子晶体.从碘到氟原子核内的质子数减少,分子间的范德华力减小,氟化氢的液体中由于氢键的存在,要打破
确实碘离子的还原性很强,不过别忘了浓硫酸的氧化性很强,尤其是浓度大的浓硫酸,而当强还原性的还原剂与强氧化性的氧化剂相遇时,它们的反应趋势自然就大了很多,所以才会导致这样的结果.
这跟卤原子是极化能力有关.卤元素中F到I极化能力逐减,对H的吸引逐减.共价性逐减,离子性增强.在水中每摩尔电离出的氢离子逐增.他们之间的化学键逐渐减弱,希望对你有用,麻烦给与好评,谢谢再问：嗯，谢谢
HBr和HI都是强酸都是强电解质都比HF酸性强HF是弱酸
HF>H2O>H2S因为就非金属性看,F2>O2>S导致HF>H2O>H2S
两个五一致：金属性（左、下强）五一致1、金属性2、单质的还原性3、与水（或酸）反应的剧烈程度4、最高价氧化物对应水化物的碱性5、原子半径非金属性（右、上强）五一致1、非金属性2、单质的氧化性3、与氢气
应该不能反应吧,如果根据上面的人回答的话有问题了,你看看：碘单质有氧化性,亚铁有还原性,所以又会逆回去反映
HF沸点高分子
I2+H2S==S+2HI有溴化铁,没有碘化铁,因为氧化性：Br2〉Fe3+〉I2
Fe+2HI=FeI2+H2向上箭头
氟化氢>氯化氢>溴化氢>硫化氢原因：同一主族元素从上到下的相应元素的气态氢化物稳定性降低,如HF>HCl>HBr>HI,因为越往下的元素其还原性增强,氧化性降低,并且向固态元素过渡,所以与还原性的氢气