作业帮对比HF.H2S的酸性
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 07:15:13
H2CO3:pka1=6.38HClO:pka=7.54H2SO3:pka1=1.9H2SiO3:pKa1=6.8所以应该是亚硫酸>碳酸>硅酸>次氯酸
答案是B,在元素周期表中从左到右、从下到上氢化物的还原性逐渐减弱.（一般在比较还原性或者是氧化性时,只要判断其中物质的稳定性就行了,越稳定的还原性（或者氧化性）越弱.
根据元素周期律同一主族元素,从上到下非金属性逐渐减弱,气态氢化物水溶液的酸性增强.如:HI>HBr.虽然氯的非金属性比氟强,可是由于HF分子间存在氢键,形成缔合分子,使得HF比HCL难电离,HF电离出
根据元素周期律同一主族元素,从上到下非金属性逐渐减弱,气态氢化物水溶液的酸性增强.如:HI>HBr.虽然氯的非金属性比氟强,可是由于HF分子间存在氢键,形成缔合分子,使得HF比HCL难电离,HF电离出
酸性排布顺序HClO4>H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>>HClO>>HCN>苯酚HClO4强酸!下面数据越大,Ka越大,表示酸性越强.多元酸看第一步!HCN6.2×
溶液的酸碱性是由溶液中H+和OH-浓度的相对大小来决定的.水中二者相等.溶液呈中性.H2S溶液中,H2S会电离出H+,抑制了水的电离平衡,最终使溶液中二者的浓度H+>OH-,所以呈酸性.
1）H,F,S的非金属性强弱,越强越稳定F》O》S2）热稳定性3）和H2反映的剧烈程度4)酸性强弱
HF>H2O>NH3>H2SHFH2ONH3有氢键,所以H2S的沸点最低前三者是分子晶体,沸点的比较看相对分子质量,相对分子质量大的,沸点就高HF是20H2O是18NH3是17
1.从键能来看,H2S的酸性应该比盐酸强；2.从键的极性来看,H-Cl键的极性比H-S键的极性强,HCl更容易在水分子作用下电离.即盐酸的酸性强与氢硫酸；3.由于H-S-H的键角的原因,一个H-S键与
好像背的很牛啊对的要记住也不容易啊
从F到I吸电子的能力逐渐减弱,但是从F到I原子半径增大,因而对应的负离子对H+的吸引能力越弱,所以质子就越容易解离出来.也就是酸性越强.HF酸性很弱,HI是无氧酸中的最强酸1、F,Cl,Br,I的原子
1）H,F,S的非金属性强弱,越强越稳定F》O》S2）热稳定性3）和H2反映的剧烈程度4)酸性强弱也可根据原子大小来判断H2S
此题有多种方法1）H,F,S的非金属性强弱,越强越稳定F》O》S2）热稳定性3）和H2反映的剧烈程度4)酸性强弱.
2对,同一周期,由左至右原子半径递减1错,氧化性越强,形成的氢化物热稳定性越强,HF热稳性最强3错,氧化性越强,对应的最高价氧化性酸的酸性最强,HClO4＞H2SO4＞H3PO4
强酸：H2SO4,HCl,HBr,HI,HNO3,HClO4.中强酸：HNO2,H3PO4.也有时会把HNO2归为弱酸.弱酸：HClO,H2S,H2CO3,CH3COOH,H2SiO3,H4SiO4.
HF的酸性不强,原因是因为F的负电性太强,H的偏向F,不易电离.剩下那些除H2S、HCLO、HF外是强酸,那些是看浓度的.
因为H2S的电离程度大于S离子的水解程度,故显酸性.即H2S=H++HS-HS-=H++S2-大于HS-+H2O=H2S+OH-
HF是弱酸,因为F的半径比较大,对H具有很强的束缚能力,所以H+不容易电离出来.所以HF>HCl是错误的.再问：FCl同族Cl在F下面啊还原性应该强再答：问的是酸性，不是还原性。再问：酸性强就是氧化性