对某酸溶液 可能含有溴离子,硫酸根离子

碳酸根和碳酸氢根.它们都要水解,在弱碱性条件下共存.再答：谢谢

钾离子、氨根离子、钡离子、硫酸根离子、碘离子、碳酸根离子--------------------------------酸性排除碳酸根无色排除碘离子阴离子只留下硫酸根,排除Ba2+还要测试K+和NH4

一定有溴离子,如果通氯气后无气泡冒出,则一定没有碳酸根离子,钠离子,钾离子,硫酸根离子可能有可能没有,要再检验.

加氯水无明显现象,则说明没有碘离子,硫离子.如果有,那么Cl2就会把他们氧化,就会有现象.那么硫酸根离子肯定有,因为溶液中肯定要有阴离子,那么溶液中必须要有硫酸根离子了.那么钡离子肯定就不存在.溶液为

硫酸根,亚硫酸根一定有,因为产生了二氧化硫,硝酸具有强氧化性,酸性条件下,亚硫酸呗会变为硫酸背再答：不能确定硫酸根再问：那溴离子呢？怎么判断？再问：亲，求解释。。再答：加入了绿水，cl2的氧化性强于b

先加入盐酸,看有无气泡冒出,两种情况：1.有气泡冒出,说明含有碳酸根；继续加直至无气泡冒出；再滴加氯化钡,若有白色沉淀,说明有硫酸根.若无,则无硫酸根.2.无气泡,说明无碳酸根；再滴加氯化钡,若出现白

强酸性则表面含大量H+,第二步加的是新制氯水而不是氨水吧,证明有大量I-,而由于有I-则一定没有NO3-,第三步加碱无沉淀证明没有Mg2+,第四步加Na2CO3有白色沉淀证明有Ba2+,因此肯定没有S

【】钾离子、钡离子、硫酸根离子、碘离子：其中不存在钡离子,或者硫酸根离子；【】溶液呈酸性,不能直接判定什么；【】加氯水和淀粉溶液无明显现象：说明不存在碘离子；【】还需要鉴定的离子是钡离子、硫酸根离子、

1.碳酸根离子亚硫酸根离子2.硫酸根离子亚硫酸根离子碳酸根离子3.钡离子和银离子

HClH2SO4Na2SO4NaClNaHSO4再问：硫酸根离子不是全部沉淀了吗？加进去的硝酸根离子呢？我们老师说应该没有五种但不确定再答：Na+可能有，也可能没有。

有的,先加盐酸如果就有沉淀说明阳离子可以与氯离子反应沉淀,如果一起加就不一定是硫酸根离子了.

盐酸~因为你加入了氯化钡溶液,钡离子除了会与硫酸根离子生成硫酸钡的白色沉淀外~还会与碳酸跟离子生成碳酸钡的白色沉淀,加入盐酸如果白色沉淀能溶解,则说明溶液中含有碳酸根离子而不含硫酸根离子.

,为了排除碳酸根离子的干扰

（1）说明可能含有青年氧根离子或是强碱弱酸盐（2）说明不含碳酸根离子和硫酸根离子,但是含偏铝酸根离子（3）不能说明一定含氯离子（（2）引入氯离子）所以肯定有：钠离子,偏铝酸根离子（强碱弱酸盐）,氢氧根

亚硝酸钠和盐酸混合生成氯化钠和亚硝酸NaNO2+HCl=HNO2+NaCl亚硝酸不稳定,很快分解,放出气体.2HNO2=H2O+NO↑+NO2↑(1)盐酸电离出氢离子不能与碳酸根离子、亚硝酸根离子共存

加入溶液中离子：氢离子、氯离子、钡离子.硫酸钡是难溶白色沉淀,且硫酸盐只有硫酸钡难溶.但这无法证明溶液必含硫酸根离子,感觉题目有误.某溶液中可能有银离子,因为盐酸盐中只有氯化银是不溶于盐酸的白色沉淀.

+HCl直至过量,滴加BaCl2,有白色沉淀产生,证明溶液含有硫酸根离子而且加热不溶解

1.碳酸根离子.2.硫酸根离子和碳酸根离子.3.银离子.

应该是选B!首先提一个疑问：你所说的第三步,应该是加入氯水吧,不应该是氨水吧!如果加入氨水也不会导致溶液显黄色啊!解析：由“1.加热放出使品红溶液褪色的气体”可知,有SO2生成,那么原溶液中就有亚硫酸

1.加入盐酸无明显现象,说明已经没有银离子了,碳酸根离子没有了,有银离子要产生沉淀,有碳酸根要产生气体.2.加入氢氧化钠有白色沉淀生成,则一定有亚铁离子,因为阳离子中只有亚铁离子能与氢氧根产生沉淀,3