对某酸性溶液(可能含有溴离子,硫酸根离子,亚硫酸,)

注意一个“仍”字,说明原来就没颜色,所以必然没有铜离子.其他的都没法验证.选2

钾离子、氨根离子、钡离子、硫酸根离子、碘离子、碳酸根离子--------------------------------酸性排除碳酸根无色排除碘离子阴离子只留下硫酸根,排除Ba2+还要测试K+和NH4

一定有溴离子,如果通氯气后无气泡冒出,则一定没有碳酸根离子,钠离子,钾离子,硫酸根离子可能有可能没有,要再检验.

加氯水无明显现象,则说明没有碘离子,硫离子.如果有,那么Cl2就会把他们氧化,就会有现象.那么硫酸根离子肯定有,因为溶液中肯定要有阴离子,那么溶液中必须要有硫酸根离子了.那么钡离子肯定就不存在.溶液为

因为碘的还原性强于溴离子.氧化性越强,还原性越弱

肯定不含Cu2+,因为Cu2+是有颜色的题目给出的五种离子中,阴离子只有I-和SO332-,溶液中至少含有I-和SO32-中的其中一种如果只含I-,那么加入溴水后,Br2+2I-=I2+2Br-,生成

B把干扰离子CO3去除同时也不引入干扰离子SO4

怎么都胡说啊?Fe3+高中认为不能氧化Br-,但是硝酸可以氧化Br-

因为铝离子能水解:Al3++3H2O=可逆符号=Al(OH)3+3H+,促进了水的电离,使溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,所以显酸性.

CO3离子.水溶液中不存在碳酸铜,碳酸铜遇水立即双水解为氢氧化铜和碱式碳酸铜的混合物（具体产物视溶液酸碱性而定）.再问：将蓝色沉淀过滤，洗涤，灼烧得到24.0g固体，那Cu2+的物质的量浓度为？？

向该溶液中加入溴水后,溴被还原,说明溶液具有还原性,硝酸根、碘离子、氯离子、三价铁离子中,强酸性溶液中的硝酸根,三价铁离子具有氧化性,与还原性离子不能共存.A对硝酸根、碘离子在强酸性溶液中不能共存,碘

【】钾离子、钡离子、硫酸根离子、碘离子：其中不存在钡离子,或者硫酸根离子；【】溶液呈酸性,不能直接判定什么；【】加氯水和淀粉溶液无明显现象：说明不存在碘离子；【】还需要鉴定的离子是钡离子、硫酸根离子、

盐酸~因为你加入了氯化钡溶液,钡离子除了会与硫酸根离子生成硫酸钡的白色沉淀外~还会与碳酸跟离子生成碳酸钡的白色沉淀,加入盐酸如果白色沉淀能溶解,则说明溶液中含有碳酸根离子而不含硫酸根离子.

（1）说明可能含有青年氧根离子或是强碱弱酸盐（2）说明不含碳酸根离子和硫酸根离子,但是含偏铝酸根离子（3）不能说明一定含氯离子（（2）引入氯离子）所以肯定有：钠离子,偏铝酸根离子（强碱弱酸盐）,氢氧根

首先,溶液是无色的,所以肯定不含铜离子、亚铁离子这些有色离子.2是正确的其次,SO32-还原性比I-强,会先与Br2反应,所以溶液不变色不能说明一定没有I-.但是如果没有SO32-,溶液中的阴离子就只

显酸性的溶液中一定含氢离子啊再问：您来自初中么。。。再问：在通俗点。。能使石蕊溶液变红的。。。再答：书上有这个方程式:HIN红色（酸色）==H++IN-蓝色（碱色）如果在酸性溶液中，由于氢离子浓度增大

D稍稍修改一下一楼的分析经盐酸酸洗之后存在的沉淀一定是硫酸钡沉淀,质量为2.33g,为0.01mol；在酸洗过程中,可能存在着两种反应,一个是氢氧化铁被溶解（足量的氢氧化钡意味着氢氧化铝沉淀不产生,直

（1）加热，放出的气体可以使品红溶液褪色，证明其中含有H2SO3；（2）取原溶液加碱，调至溶液呈碱性，加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明含有铵根离子；（3）加入氯水和CCl4振荡静置后，

1.碳酸根离子.2.硫酸根离子和碳酸根离子.3.银离子.

应该是选B!首先提一个疑问：你所说的第三步,应该是加入氯水吧,不应该是氨水吧!如果加入氨水也不会导致溶液显黄色啊!解析：由“1.加热放出使品红溶液褪色的气体”可知,有SO2生成,那么原溶液中就有亚硫酸