对于某金属M,往其M溶液中加入碱会产生M(oh)3沉淀

金属M置于硫酸锌溶液中，无明显现象发生，说明锌＞M，将其置于硫酸铜溶液中，表面有红色固体物质析出，说明M＞铜，故其活动性顺序为锌＞M＞铜，观察选项，故选B．

假设M的相对原子质量为m，反应中消耗M的质量为x．金属M在化学反应中表现+2价，则：M+CuSO4═Cu+MSO4  相差     

解题思路：溶液是均一稳定的，在一定温度下，同溶质的饱和溶液的组成相同，即溶质的质量分数相同，即溶质与溶液的质量之比只与温度有关，与溶液的质量大小无关。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=

50ml.根据nH+=nOH-,得出0.025*0.2*2（表示2倍,因为只取了一半）=nH+,其中nH+=2nH2SO4,nH2SO4=0.005mol,VH2SO4=nH2SO4/C=0.005/

有沉淀生成但溶液中无铝离子存在即恰好全部沉淀,或者有一部分沉淀溶解了Al3++3OH-==Al(OH)3Al3++4OH-===AlO2-+2H2O当全部沉淀时n(OH-)==3n(Al3+)当全部溶

根据盐酸浓度和体积得物质的量为0.01LX1mol/L=0.01mol,根据又加了氢氧化钾体积和浓度已知所以知氢氧化钠物质的量为0.01mol-0.002LX1mol/L=0.008mol,所以浓度C

的、E是金属，且反应条件是高温，则该反应是铝热反应，则E是的l，B是的l2O3；D为红棕色粉末，则为Fe2O3，的是Fe；H是FeCl3，FeCl3和Fe反应生成FeCl2，所以K是FeCl2；F和J

本题充分考察了金属活动性规律知识，依题意可知，N的氧化物的水溶液pH值大于7，说明N的金属性较强，排在金属活动顺序表的靠前位置；R能从硝酸银溶液中将银置换出来，说明R元素活泼性较强，但R不溶于盐酸，则

可以加入钒铁使其具有延伸性

没有正确答案.溶液中的食盐作为溶质.    随着加入食盐增多,只要食盐溶液没有达到饱和,加入多少食盐就会被溶解多少.就是说,如果是以恒定的速度均匀的向溶液中添加

醋酸溶液中滴入氨水至过量,刚开始加入氨水时,随着生成醋酸铵越来越多,醋酸铵是强电解质,完全电离,导电率增加.继续加氨水过量,氨水占主要成分,氨是弱电解质,所以导电性下降选(2)Ba(OH)2溶液中滴入

过滤玻璃棒,漏斗,铁架台,滤纸,烧杯置换出铜(A为铁粉或铝粉)铝粉或铁粉除去剩下的铁或铝(B为盐酸)加入盐酸直到不再有气泡产生

(1)35.45*3/(35.45*3+M)=67.16%M=52.00为铬(Cr)(2)Cr原子含量27.64％,假定一个B分子含1个Cr原子,则B的相对分子质量为52.00/27.64%=188.

溶液中Al3+为1.62g，物质的量为1.62g27g/mol=0.06mol，根据电荷守恒可知，溶液中n（SO42-）=32n（Al3+）=32×0.06mol=0.09mol，加入的氢氧化钡的物质

氯化铵加氢氧化钠就形成了氨水,再加入硝酸银就得到了银氨溶液,而不是氯化银沉淀.

A.Na2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓使反应充分B.Fe(排在H前面的金属且不是非常活泼的金属都可以添,假如没有别的条件的话)Fe+CuCl2

设为MCl2MCO3+HCl=MCl2+H2O+CO2CO2的物质的量为0.448/22.4=0.02molMCO3的物质的量也是0.02molMCO3的相对分子质量3.94/0.02=197M的相对

n值是2根据电荷守恒10mlx0.15mol/Lxn=15mlx0.1mol/Lx2

m/2n=1/3时,即n（Al3+）：n(OH-)=1:3,沉淀达到最大量mmol；m/2n=1/4时,即n（Al3+）：n(OH-)=1:4,沉淀刚好全部溶解.当1/3＞m/2n＞1/4时,氢氧化铝

选D(按照你给的选项)如果完全溶解,则m+n=w如果达到饱和有部分或完全不溶解,则m+n>w(有部分食盐析出,则溶液质量比总质量小)综合即m+n≥w