作业帮对于某金属M,往其M3 溶液中加入碱会产生M(OH)3沉淀,若加入过量的碱,则
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 13:14:16
金属M置于硫酸锌溶液中，无明显现象发生，说明锌＞M，将其置于硫酸铜溶液中，表面有红色固体物质析出，说明M＞铜，故其活动性顺序为锌＞M＞铜，观察选项，故选B．
从金属活动性顺序表来看,KCaNaMgAlZnFe锡Pb(H)CuHgAg铂金1,y必须能够置换x,因此在活动性顺序表中,y在x之前,显然A选项不行.其次溶液质量增加,说明y的原子量比x大（当然假设他
假设M的相对原子质量为m，反应中消耗M的质量为x．金属M在化学反应中表现+2价，则：M+CuSO4═Cu+MSO4 相差
可以根据元素周期律来判断再问：怎么判断啊再答：主族元素越往下金属性越强,而金属活动性变化规律大致和金属性相似.副族元素中ds区是越往下活动性越弱,而d区一般都在H之前.
在氧化还原反应中,首先是还原性最强的与氧化性最强的发生反应,而此反应中铁离子的氧化性强于铜离子,所以首先铁与铁离子反应生成亚铁离子,该反应完成后,如果铁有剩余,再与铜离子反应生成单质铜.氧化性强弱顺序
注意加的是NaCl溶液,相当于加水稀释,所以pH增大若问加NaCl晶体,则不变,即HCl完全电离,不存在电离平衡,加的NaCl晶体对其电离没有影响.若问醋酸溶液中加醋酸钠晶体,pH变大,因为醋酸是弱酸
正方体边长＝（0.001）的开3次方＝0.1（m）;则F浮＝10的3次方*0.1*0.1*0.06*10＝6（N）；M木＝6/10＝0.6(kg)木块密度＝0.6/0.001＝600（千克/立方米）.
不同离子有不同的检验方法.
的、E是金属，且反应条件是高温，则该反应是铝热反应，则E是的l，B是的l2O3；D为红棕色粉末，则为Fe2O3，的是Fe；H是FeCl3，FeCl3和Fe反应生成FeCl2，所以K是FeCl2；F和J
本题充分考察了金属活动性规律知识，依题意可知，N的氧化物的水溶液pH值大于7，说明N的金属性较强，排在金属活动顺序表的靠前位置；R能从硝酸银溶液中将银置换出来，说明R元素活泼性较强，但R不溶于盐酸，则
某金属R投入稀硫酸中,无现象发生.说明这种金属不能置换酸中的H+,活动性排在H后面.AB都不对.投入Hg(NO3)2溶液中其表面有银白色物质生成.说明这种金属能把Hg置换出来,活动性应该在Hg的前面.
首先碳酸根离子能将上述三种金属阳离子都沉淀下来,氯离子只能将银离子沉淀出来…所以先分离出银离子.然后硫离子只能将银离子、铜离子沉淀出来…第二是分离出铜离子…
1、NaCl沉淀Ag+2、NaOH沉淀Mg2+3、Na2CO3沉淀Ba2+再问：不懂耶，麻烦可以再详细点吗再答：你能把题目发全吗？再问：某溶液中存在Mg2+，,Ag+,Ba2+三种金属离子,现在用Na
顺序1.NaCl提出银离子2.NaOH提取镁离子3.Na2CO3提取钡离子原因：因为先加入NaOH或者Na2CO3,会生成AgOH或者Ag2CO3,同时也有其他沉淀生成.所以,必须先除Ag离子.接着,
由强到弱Cl2Br2I2S
n值是2根据电荷守恒10mlx0.15mol/Lxn=15mlx0.1mol/Lx2
MCO3+2HCl=MCL2+H2O+CO2x+60139.44.48/22.4=0.2x=137(1)金属M的原子质量为137M（OH）2+NaHCO3=MCO3+NaOH+H2O84197x39.
不能那不算置换反应
我来自理科军团,该题不明处可给我留言分析：氯化物种的cl-和Ag+1:1反应,因此消耗掉的硝酸银的物质的量为这些溶液中cl-离子的物质的量n(Cl-)=n(Ag+)=8*10^-3L*0.1mol/L