对于反应x(s) Y(g)可逆符号2z(g)

A、由化学计量数可知，v（W）：v（Z）=1：1，故A错误；B、由化学计量数可知，v（X）：v（Z）=2：3，故B错误；C、由化学计量数可知，v（X）：v（Y）=2：4=1：2，即2v（X）=v（Y）

其他条件是什么.例如第一个图是指Y和Z的浓度不变吗再问：是指其他条件保持不变时，当X浓度增加时，整个方程的化学反应速率也在增加。再答：①错，因为浓度为0时，是没有反应速率的②对，因为反应速率=浓度变化

根据速率之比等于化学计量数之比可得结论.选　C例如A化成比后v(W)：v(Z)=3:1不等于化学计量数之比

A、由化学计量数可知，v（W）：v（Z）=1：1，故A错误；B、由化学计量数可知，v（X）：v（Z）=2：3，故B错误；C、由化学计量数可知，v（X）：v（Y）=2：4=1：2，即2v（X）=v（Y）

减小反应物浓度和生成物浓度化学反应速率都是减小的,只是减小程度不一样,减小生成物浓度会使得逆反应速率减小的程度比正反应减小的程度大,因此整体表现为平衡正向移动平衡移动不是说哪个增大就像那边移动,是比较

这样的计算一般是等压条件下,且温度不变.1.反应前后气体的系数之和相等,因此反应过程中可以保持不变.但是V正＞V逆,平衡会正向移动,导致气体的质量增大,因此混合气体密度此时不是定值,而是变大.2.同上

看来是学生吧,我刚开始学这里的时候也很难懂,但是你要认真做题,积累经验,化学平衡虽然与生活经验关系不大,但是还是有规律可循的.转化率的定义你说的不太对,不应该是按浓度算的,一个物质的转化率α=（已消耗

的确是改变固体液体的量平衡不移动.不过同学请注意,这里是将碳全移走了呀~判断平衡的实质是正反应速率等于逆反应速率,而这里当你将碳全部移走时,正反应就无法进行了,也就是正反应速率变为零,平衡当然左移了~

Y转化了20％,说明X也转化了20％,这样Y变成1.6mol由题目知道Z为0.4mol,总体减少了20％,可知X为0.4mol,X减少了0.6,Z增加了0.4,根据系数比,得出答案是B

反应A（s）+2B（g⇌3C（g）；△H＞0，为气体体积增大且吸热的可逆反应，增大压强，平衡逆向移动；根据图象随X的增大C%减小，则X表示压强，由于催化剂对平衡无影响，所以Y不表示催化剂，则Y只能是温

设反应前：x摩尔X,y摩尔Y,0摩尔Z反应后：x-2a摩尔X,y-a摩尔Y2a摩尔Z所以x-2a+y-a=2ax+y=5a（x>2a,y>a）x=2a时y=3a,y=a时x=4a所以在2/3至4之间

温度升高A的转化率会升高反应加快能更快的达到平衡c中陷阱就是转折点看d图这样应该明白了吧不懂就追O(∩_∩)O

选Ab中,减小压强,第一个平衡向左移动,使得SO2的溶解变少,产生H2SO3变少,H减少C中,NaHSO3中,HSO3-增多,第二个平衡向左,H减少D中加水,浓度肯定降低

选D,增大B的量促进正反应不必多说,一旦平衡移动,C和D的浓度增加,逆反应速率同样会加快（化学反应速率和浓度正相关的）,特别注意A是固体,所以加入A起不到效果

1molY完全反应才生成3molZ和2molW所以C(Z)最大是1.5mol/LC(W)最大是1mol/L因此不可能的是BC

没有准确数值,范围是>amol,再问：���ӦʽΪX(g)+Y(g)2Z(g)�Ļ���ô�����(a+b)molΪʲô�أ�����ϸ��ô再答：��Ϊ��������ƽ����̬��Ӧ��Ļ�ѧ

答案为AB这个类题,可以算出反应向正反俩方向完全进行后各物质的浓度,但是不可能完全反应,所以在你算得那俩个值之间就是正确的,和你算的相同也似错误的

由图可知：P1那条曲线的反应速率较慢（因为P2那条曲线先达到平衡点）根据反应速率受压强影响可知：气态的反应中：压强越大,速率越快所以P2>P1,排除AB又因为,压强变小时（即由P2到P1时）,C%浓度

不一定,浓度影响速率

酯化反应属于有机反应的范畴．写反应方程时要用箭头．不需要写出可逆符号．不过在解题时要注意酯化反应可逆的性质．