对于反应4A 2B可逆号3C

∵|a+b+5|+（a+2）2=0，∴a+b+5=0，a+2=0，解得：a=-2，b=-3，∴3a2b-[2a2b-（3ab-a2b）-4a2]-2ab=3a2b-[2a2b-3ab+a2b-4a2]

选A因为体积扩大一倍那一刻,各物质的浓度都减小一半,也就是C变为0.6mol/L.而新平衡时,C变为0.7mol/L,所以平衡正向移动.而,减压平衡正移,说明2+x<4,则x

对于密闭容器中进行的反应2SO2+O2(可逆号)2SO3,如果保持温度不变,下列说法正确的是A增加SO2浓度加大了原料浓度,反应速度加快之后会减小的,后反应平衡,速率不变B同A增加只是在刚开始,然后会

∵（a+2）2+|a+b+5|=0，∴a+2＝0a+b+5＝0，解得a＝−2b＝−3，∵原式=3a2b-2a2b+2ab-a2b+4a2-ab=（3-2-1）a2b+ab+4a2=4a2+ab=a（4

要

D项不属于强干扰项,B是反应物,浓度降低,C是生成物,浓度增大,故D错误.再问：能解释下D错误的原因吗？谢谢再答：2min后,B的浓度减少了0.6mol/L。说明反应向正反应方向，即生成C的方向进行，

原式=3a2b-{2ab2+23[5a3+3a2b-2a3+6a2b]}．=3a2b-{2ab2+103a3+6a2b-43a3+4a2b}=3a2b-2ab2-103a3-6a2b+43a3-4a2

根据化学方程式的系数比可以把各个不同的物质的速率转化为同一个物质,然后比较例如都转化为物质AA（g）+3B（g)⇔2C（g)+2D(g)Av(D)=0.4mol/(Ls)V(A)=0.2B

答案：DA图：由于压力增大时,平衡向气体系数小的方向移动.反应中正反应是系数小的方向.因此,当压强增大时,正反应的速率增长应该比逆反应要快.而A图曲线恰好相反.B：T℃时,由于正逆反应速率都上升,因此

看来是学生吧,我刚开始学这里的时候也很难懂,但是你要认真做题,积累经验,化学平衡虽然与生活经验关系不大,但是还是有规律可循的.转化率的定义你说的不太对,不应该是按浓度算的,一个物质的转化率α=（已消耗

温度升高A的转化率会升高反应加快能更快的达到平衡c中陷阱就是转折点看d图这样应该明白了吧不懂就追O(∩_∩)O

原式=5a²b-2a²b+3(abc-ac²)+5ac²-4abc=3a²b+3abc-3ac²+5ac²-4abc=3a&sup

选D,增大B的量促进正反应不必多说,一旦平衡移动,C和D的浓度增加,逆反应速率同样会加快（化学反应速率和浓度正相关的）,特别注意A是固体,所以加入A起不到效果

将反应速率都折合成B的速率：A：V(B)=V(A)/2=0.2mol/L.minB：V(B)=0.4mol/L.minC：V(B)=V(C)/3=0.3mol/L.minD：V(B)=V(D)/4=0

速率和平衡的计算,三步法,一定可以搞定3A(g)+2B(g)====xC(g)+2D(g)4200开始的量4.8/x3.2/x1.63.2/x反应的量4-4.8/x2-3.2/x1.63.2/x平衡的

等号

原式=8abc-8ab2，∵|a-1|+|b-2|+c2=0，∴a=1，b=2，c=0，∴8abc-8ab2=-32．

3A(g)+B(g)可逆符号=2C(g)A的平均反应速率为0.1mol.(L.S)^-1所以B的平均反应速率为（0.1÷3）mol.(L.S)^-1,即1/30mol.(L.S)^-1反应10s后,B

C,化学反应速率之比等于化学计量数之比,所以A比B快：v(A2）除以v(B2)=1：1,v(B2)=0.8mol每升每秒时v(A2）=0.8mol每升每秒时v(B2)比v(c)=1：2,v(B2)=0

酯化反应属于有机反应的范畴．写反应方程时要用箭头．不需要写出可逆符号．不过在解题时要注意酯化反应可逆的性质．