对于反应2so2 o2=so3达平衡时,若增大O2浓度

加快正反应速率的是A,B,D,逆反应速率加快的是A,B.对于催化剂,它是减小活化能,但是不影响平衡,正逆反应可同时加快；对于缩小体积,分压增大,单位体积的有效碰撞会增加,反应加快；增加氧气的量,正反应

既然是恒温恒压,只要投料成比例,即是等效平衡,转化率和质量分数相同的再问：可是起始投入物质之比与方程式的计量数之比不一样难道这样转化率和质量分数还是相同么？再答：跟方程式计量数没有关系，只跟起始投料的

1）增加O2的浓度,平衡向_右__移动,SO2的浓度__↓__,SO3的浓度____↑__有勒夏特勒原理可知,增大反应物浓度,平衡向正方向移动.2)增大压强,缩小体积,平衡向_右____移动,SO2的

不可以,除非是一段时间始终维持这个比例

平衡向逆反应方向移动,即向左移动.SO2的转化率变小.

2：1:2是参加该反应的分子数的数量,而实际上,这个反应非常困难,为了得到SO3,肯定要加大SO2和O2的投放量,因此,反应达到平衡时,反应物的浓度要大于生成物

1.移去部分SO3,造成逆反应速率减小,则逆反应的生成物减少,即正反应的反应物减少,于是正反应的速率减小.2.对于达到平衡的可逆反应,逆反应的速率减小,造成逆反应的生成物减少,于是正反应的速率也减小,

不能,只是逆反应速率减小,平衡正移再问：正反应速率为什么不加快呢？再答：反应物浓度没有变化呀。前提是恒温恒容下

不断移出SO3虽然可以一定程度上的加快反应速率,但是后期导致反应压强降低,反应速率反而降低,应该增加SO2和O2的浓度,加压,并及时移出SO3亲,千万不要把反应平衡跟反应速率混为一谈!

减小反应物浓度和生成物浓度化学反应速率都是减小的,只是减小程度不一样,减小生成物浓度会使得逆反应速率减小的程度比正反应减小的程度大,因此整体表现为平衡正向移动平衡移动不是说哪个增大就像那边移动,是比较

因为此可逆反应的正反应为放热反应当温度升高时,为放热反应的正反应的速率增加没有为吸热反应的逆反应的速率增加快,生成SO3的同时,SO3又在分解,即使都增加,但逆反应增加幅度大,反应向逆方向移动,所以S

2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L这是题目告诉你的.已经很明确指出反应是向正方向进行.再问：第二个问题并没有这么说啊，还是说2个问题有联系？再答：同个问题2种数据。一样的再问：就是

左边,该反应是放热反应,根据平衡移动的规则,应该是朝吸收热量的方向移动

因为是恒温恒压条件,在这种条件下加入任何一种反应物或生成物,或惰性气体,反应都不会移动的,平衡移动本质上是反应物浓度的变化引起的,恒温恒压条件下,反应物浓度是不会变化的

SO2与O2常温常压下就可以反应,只是反应速率低了,转化率也低,加压降温有利于反应的发生.工业上制取SO3来制硫酸是,主要利用V2O5做催化剂,来催化氧化：2SO2+O2==V2O5==2SO3,另外

有一个关于等效平衡的定理对于恒压的容器中,发生可逆反应mA(g)+nB(g)=qC(g)+pD(g)平衡后加入一定量的物质A,B,C,D的体积分数均降低,浓度无法确定对于恒容的容器中,发生可逆反应mA

这种说法明显不对,首先这是个可逆反应,当从SO3=2SO2+O22,即so3过量,如果这时加压明显会造成反映速度减小

这是一个复分解反应.希望我的回答能够对你有所帮助

若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时放出的热量一定是Q/2因为该反应是可逆反应,反应不会完全进行的,所以生放出的热量一定是小于Q/2.希望对你有帮助O(∩_∩)O满意请采纳~

A．反应为可逆反应，反应物不能完全转化，2体积SO2和足量O2反应，生成SO3的体积小于2体积，故A错误；B．恒温恒容下，如果通入惰性气体，压强增大，平衡不移动，故B错误；C．正逆反应速率相等时，化学