作业帮对于反应2a b=c d 平衡常数
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 01:50:06
平衡常数的测定比较容易,因为对于一个反应而言,温度一旦固定,K就固定了化学反应速率常数的测定比较麻烦,要区分这两个概念.化学反应平衡常数测定法最常用的一种是测量变化.比如N2+H2=NH3温度不变刚开
(1).取BC的中点F,连结AF,DF,则∵AB=AC,BD=CD,∴△ABC与△DBC是等腰三角形,AF⊥BC,DF⊥BC.而AF∩DF=F,∴BC⊥面AFD.又AD在平面AFD内,∴BC(2).设
原式=（x-y)（x+y）-6xy=x²-y²-6xy
1、1/492、73、2401
在温度不变的前提下增大压强,平衡常数不变.因为平衡常数只和温度有关,只要温度不变,化学平衡常数就不变.对于放热反应来说,温度升高,常数减少!对于吸热反应来说,温度升高,常数增大!你这个题目的答案一定错
平衡常数K只和温度有关,你只要不变温度,随便你怎么弄,都要抓住K是不变的,记好!K值的计算式,在未平衡时,可用来判断反应方向,K则逆移.
B对,4秒与8~10秒都是平衡状态,观察反应焓变是正值,反应是吸热反应,反应的平衡向正向移动,判断是温度升高,正逆反应速度都上升.（浓度不变不代表不反应,而是正反应速率等于逆反应速率）C也是对的,密闭
50的平方2500再问：怎么来的再答：平横常熟与方程系数有关再问：过程再答：没过程，就是方程乘2倍，那就平衡常数平方一把
问题是什么?再问：A+C=D的平衡常数再答：这个得看反应条件啦再答：新的平衡常数与k12有联系，但不是简单的数学关系再问：没有条件！我们才开始接触这个，应该没那么复杂再问：就是要过程再答：把问题完整的
C=A+B的平衡常数为K'=8.130正反应与逆反应平衡常数互为倒数
依题意第一条反应K1=c(C)^4/c(A)第二条反应K2=c(A)^(1/2)/c(C)^2即K2=(1/K1)^(1/2)=根号(1/0.123)=2.85答案选B
你这描述,|ab||cd|=ad-bc,是指矩阵abcd的行列式吧.第一问：|（x-3y）2x||3y(2x+y)|=（x-3y）(2x+y)-(2x)(3y)=2xx-3yy-6xy+xy-6xy=
虽然碘化银见光分解,但是分解的速度不快.平衡常数一般指的是可逆反应的吧,这个是不可逆的,反应完了,碘和银不好分离
中和反应没有平衡常数再问：弱酸和弱碱反应会进行完全吗？如果进行不完全，那么怎么算正反应Kc呢？再答：当然完全反应
常温下反应1,2,3的平衡常数为k1＞k3＞k2用反应3减去反应2就是氯化银在氨水中的溶解平衡平衡常数K3＆＃47；K2＆gt；1,所以A正确,B错误用反应3减去反应1＊2就是银氨溶液与酸的复合平衡0
标准平衡常数计算时,对有气体涉及的反应,气体分压单位用大气压.（不用浓度）再问：为什么不能用浓度计算？老师上课的时候说可以，可是为什么我一计算的时候就会出错误，和答案不一样，再答：可以用浓度算，如果需
K=[H2][CO]/[H2O],因为[H2]不变,假如说[H2O]变了,根据方程式必然会消耗或者生成H2,那麼[H2]就要变.自相矛盾,所以[H2O]不能变,反应就不移动.
解题思路：根据平衡常数的表达式考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/
逆反应平衡常数就是正反应平衡常数的倒数啊反应物反过来了,分子分母自然也就倒过来了K也就=1/0.123=8.130