对于单原子理想气体Cp Cv为-搜答案-智慧作业帮

有内能公式和理想气体压强公式,整理可得：（E/V)=ip/2;因为B是双原子分子,所以B气体的大,答案选择A

单原子气体只有平动自由度,没有转动振动的.

这完全是热力学与统计物理啊再问：求答案这是物理化学课上的题目谢谢再答：Q=0

答案是A没错.我就回答一下你的疑问.双原子分子理想气体之所以热容和单分子的不同,是因为除了他们都有的三个平动自由度以外,双原子分子还有振动自由度.单单考虑单个分子的平动动能的话,他们是一样的,也就是说

5/3.Cv=1.5R,Cp=2.5R,Cp/Cv=5/3.

由理想气体状态方程知：P1V1=nRT1P2V2=nRT2,所以Δ(PV)=P2V2-P1V1=nR(T2-T1)=nRΔT=26KJ.双原子分子的Cp,m=7R/2,理想气体的焓只是温度

理想气体内能公式：e=i/2kT对于单原子分子,i=3对于双原子分子,i=5所以容器内装有N1个单原子理想气体分子和N2个刚性双原子分子,当系统温度T时内能为3/2N1kT+5/2N2kT

准静态绝热过程的熵变为零.证明如下：熵变是交换熵和产生熵的和,绝热过程的交换熵为零,准静态过程的产生熵可认为是0（严格来说可逆过程的产生熵才为0,）,所以总熵变也为0.

1mol单原子理想气体,由始态P1=200Kp,T1=273K沿着P/V=常数的途径可逆被出题者忽悠了,p/V=常量是可能的.由p1V1=nRT1,p2V2=nRT2,

单分子原子的定容热容Cv=(3/2)R,定压热容Cp=Cv+R=(5/2)R,gama=Cp/Cv=5/3由热力学第一定律内能的增量deltaE=吸收的热量Q-对外做的功W初始状态：PaVa=nRTa

由热力学第一定律,U=Q+W,绝热Q变化为0,压缩外界对气体做正功,U变大理想气体内能只和温度有关,单原子为U=1.5RT,双原子为U=2.5RT,U变大,T升高,分子平均速率升高

单电子原子(离子）也叫做类氢原子.除了核电荷数与氢原子不同外,其核子正电荷与单电子之间的作用原理与氢原子是一样的.所以,能量的计算与氢原子一样（有精确的解）它们等于：E(n)=-Rh(Z/n)^2;n

3.5R吧

∫(∞,0)(1/2)mv^2f(v)dv表示平均动能如果f（v）是麦克斯韦速度分布律的话∫(∞,0)vf(v)dv是平均速度∫(∞,0)v^2f(v)dv这个东西没什么含义是求方均根速度的中间量还得

1.等压过程的吸热量Q=该过程系统的焓增量=Cp*delta（T）,这个式子的证明请看教材.等容过程的吸热量=该过程系统的内能增量=Cv*delta（T）,证明也参见教材.这两个式子解题中可以直接用.

很简单啊内能＝i/2*（nRT）＝i/2*P*V＝E所以P＝E/V*（2/i）单原子P=E/V*（2/3）双原子P=E/V*（2/5）两个相加就是答案16E/15V

理想气体体积相等即物质的量也相等根据PV=NRTP1V=NRT1P2V=NRT2两式相加（P1+P2)V=NR(T1+T2)一式总P2V=2NRT即PV=NRT二式两式相比（P1+P2)/P=(T1+

pv=nRTG=nFE

适用条件就答不到你下面的就可以.△T=0；△U0；Q